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18．下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應是（　�。�
①NaHCO3     ②Na2CO3      ③Al2O3     ④Al    ⑤Al （OH）3．
A．③④B．①③④⑤C．③④⑤D．全部

分析 中學常見能和稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應的物質有：鋁、氫氧化鋁、氧化鋁、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質等物質，據此分析解答．

解答 解：①NaHCO3 屬于弱酸酸式鹽，既能與稀硫酸又能與氫氧化鈉反應，故符合；
②Na2CO3 能與稀硫酸反應，但不能與氫氧化鈉反應，故不符合；
③Al2O3 屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸又能與氫氧化鈉反應，故符合；
④Al能與稀硫酸反應深層次硫酸鋁與氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故符合；
⑤Al （OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸又能與氫氧化鈉反應，故符合，
故選：B．

點評 本題考查元素化合物性質，難度不大，注意歸納總結中學常見能與酸、堿反應的物質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將鐵粉中加入到一定量的CuSO4溶液中充分反應，若在反應過程中有0.2mol 電子發(fā)生轉移，則反應結束后固體質量增加（　�。�
A．8gB．0.8gC．1.6gD．16g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C的原子的價電子排布式為2s22p4．
（2）B的電子排布圖
（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結合，B原子與H+間形成的鍵叫配位鍵，形成的離子的立體構型為正四面體形，其中B原子采取的雜化方式是sp3．
（4）在A、B、C、D四種元素形成的電子數相同的四種氫化物中沸點最低的是CH4（寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是：CH4分子間只有范德華力，而NH3、H2O、HF分子間除范德華力外還存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
B．常溫常壓下，11.2L二氧化硫中含有的氧原子數為NA
C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA
D．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氮氣所含原子數均為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將海水淡化后，從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程可以生產其他產品．
（1）Cl2可以氧化濃海水中的Br-，用空氣吹出Br2，并用純堿吸收．純堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化學方程式未配平），則吸收1mol Br2時，該反應轉移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制濃海水可以得到純凈的飽和食鹽水，向其中加入碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉．
①NaCl的電子式是_．
②上述制備碳酸氫鈉的化學方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl_．
③為測定制得的碳酸氫鈉的純度，可稱量a g碳酸氫鈉樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干溶液后灼燒，剩余固體質量為b g．樣品碳酸氫鈉的質量分數是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代數式表示）．
（3）海水提取鎂的一段工藝流程如圖：
濃海水中的有關成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
產品2的化學式為Mg（OH）2；1L濃海水最多可得到產品2的質量為69.6 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列關于該混合氣體的說法正確的是（　�。�
A．一定有乙烯B．一定沒有乙烯C．一定有乙烷D．一定有甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．

請回答下列問題：
（1）裝置A、D中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
（2）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是關閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關閉止水夾c，用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開手掌（或熱源）后，C處導管內有水上升，則證明A裝置的氣密性良好；
（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；
（5）當D中產生進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；
（6）裝置D的作用為除去SO2并檢驗SO2已被除凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2?2NO+O2反應．反應過程中NO2的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示．
（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是B．
A．有、無催化劑    B．溫度不同      C．壓強不同        D．V值不同
（2）寫出該反應的化學平衡常數K的表達式：k=$\frac{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，并比較K800℃＜K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率
v（O2）=$\frac{0.025}{V}$mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O 2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列結論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1
B．①的反應熱為221 kJ•mol-1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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