為測(cè)定某鎂鋁合金的成分,取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L-1的硫酸中,現(xiàn)加入400mL 8mol·L-1的NaOH溶液充分反應(yīng),得到白色沉淀。

1)、 若只有一種沉淀,試確定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍。

2)、若沉淀質(zhì)量為26.3g,則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

1)≥63.3%;(4分)           2)74.0%。(2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過程(實(shí)驗(yàn)前已經(jīng)將合金樣品磨成粉末狀)
(1)稱取樣品ag,所用稱量儀器使用的第一步操作為
游碼置零,調(diào)節(jié)天平平衡
游碼置零,調(diào)節(jié)天平平衡

(2)將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中,過濾,濾渣中含有
Cu、Si
Cu、Si

(3)在濾液中加過量NaOH溶液,過濾.
(4)在第(3)步的濾液中通入足量的CO2,充分反應(yīng)后過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干灼燒至質(zhì)量不再減少為止.冷卻后稱量,質(zhì)量為bg.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
CO2+H20+A102-═Al(OH)3↓+HCO3-、2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
CO2+H20+A102-═Al(OH)3↓+HCO3-、2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
,該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9b
17a
×100%
9b
17a
×100%

(5)①若步驟(3)中NaOH溶液的量加入不足,則能使測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“不影響”,下同).
②若步驟(4)中沉淀沒有洗滌,則能使測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013年福建霞浦一中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某鋁合金中含有單質(zhì)鋁、鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

(1)步驟1所得固體甲的成分為                 
(2)步驟2中加足量鹽酸,而不采用通入足量二氧化碳的原因?yàn)?u>                                                                      。
(3)步驟3中生成固體丙的離子方程式為                                   ;溶液C中所含有的陽離子符號(hào)為                
(4)步驟4所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
(5)現(xiàn)用托盤天平稱取10.0g鋁合金進(jìn)行上述流程圖所示操作,所得固體丁質(zhì)量為15.3g,則該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  ;并判斷以下操作對(duì)鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a.步驟1中燒堿量不足,則                
b.步驟4中灼燒不充分,則                。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建霞浦一中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某鋁合金中含有單質(zhì)鋁、鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

(1)步驟1所得固體甲的成分為                 。

(2)步驟2中加足量鹽酸,而不采用通入足量二氧化碳的原因?yàn)?u>                                                                      。

(3)步驟3中生成固體丙的離子方程式為                                   ;溶液C中所含有的陽離子符號(hào)為                。

(4)步驟4所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

(5)現(xiàn)用托盤天平稱取10.0g鋁合金進(jìn)行上述流程圖所示操作,所得固體丁質(zhì)量為15.3g,則該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  ;并判斷以下操作對(duì)鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

a.步驟1中燒堿量不足,則                ;

b.步驟4中灼燒不充分,則                。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過程(實(shí)驗(yàn)前已經(jīng)將合金樣品磨成粉末狀)

(1)稱取樣品a g,稱取時(shí)使用的儀器名稱為                              。

(2)將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中,過濾,濾渣中含有                     

(3)在濾液中加過量NaOH溶液,過濾。

(4)在第(3)步的濾液中通入足量的CO2,充分反應(yīng)后過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后烘干灼燒至質(zhì)量不再減少為止。冷卻后稱量,質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                                            ,該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                          

(5)①若步驟(3)中NaOH溶液的量加入不足,則能使測(cè)定結(jié)果            (填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。

 ②若步驟(4)中沉淀沒有洗滌,則能使測(cè)定結(jié)果           (填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2008-2009學(xué)年山東省臨沂市費(fèi)縣高三(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過程(實(shí)驗(yàn)前已經(jīng)將合金樣品磨成粉末狀)
(1)稱取樣品ag,所用稱量儀器使用的第一步操作為______.
(2)將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中,過濾,濾渣中含有______.
(3)在濾液中加過量NaOH溶液,過濾.
(4)在第(3)步的濾液中通入足量的CO2,充分反應(yīng)后過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干灼燒至質(zhì)量不再減少為止.冷卻后稱量,質(zhì)量為bg.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______ Al2O3+3H2O

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