為測(cè)定某鎂鋁合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L－1的硫酸中，現(xiàn)加入400mL 8mol·L－1的NaOH溶液充分反應(yīng)，得到白色沉淀。

1）、 若只有一種沉淀，試確定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍。

2）、若沉淀質(zhì)量為26.3g，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

1）≥63.3％；（4分）           2）74.0％。（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程（實(shí)驗(yàn)前已經(jīng)將合金樣品磨成粉末狀）
（1）稱取樣品ag，所用稱量?jī)x器使用的第一步操作為
游碼置零，調(diào)節(jié)天平平衡
游碼置零，調(diào)節(jié)天平平衡
．
（2）將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾渣中含有
Cu、Si
Cu、Si
．
（3）在濾液中加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量的CO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干灼燒至質(zhì)量不再減少為止．冷卻后稱量，質(zhì)量為bg．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-、2Al（OH）3↓
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-、2Al（OH）3↓
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
，該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9b
17a
×100%
9b
17a
×100%
．
（5）①若步驟（3）中NaOH溶液的量加入不足，則能使測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）．
②若步驟（4）中沉淀沒(méi)有洗滌，則能使測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013年福建霞浦一中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某鋁合金中含有單質(zhì)鋁、鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）步驟1所得固體甲的成分為                 。
（2）步驟2中加足量鹽酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因?yàn)?u>                                                                      。
（3）步驟3中生成固體丙的離子方程式為                                   ；溶液C中所含有的陽(yáng)離子符號(hào)為                。
（4）步驟4所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
（5）現(xiàn)用托盤天平稱取10.0g鋁合金進(jìn)行上述流程圖所示操作，所得固體丁質(zhì)量為15.3g，則該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  ；并判斷以下操作對(duì)鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
a．步驟1中燒堿量不足，則                ；
b．步驟4中灼燒不充分，則                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建霞浦一中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某鋁合金中含有單質(zhì)鋁、鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）步驟1所得固體甲的成分為                 。

（2）步驟2中加足量鹽酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因?yàn)?u>                                                                      。

（3）步驟3中生成固體丙的離子方程式為                                   ；溶液C中所含有的陽(yáng)離子符號(hào)為                。

（4）步驟4所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

（5）現(xiàn)用托盤天平稱取10.0g鋁合金進(jìn)行上述流程圖所示操作，所得固體丁質(zhì)量為15.3g，則該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  ；并判斷以下操作對(duì)鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

a．步驟1中燒堿量不足，則                ；

b．步驟4中灼燒不充分，則                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程（實(shí)驗(yàn)前已經(jīng)將合金樣品磨成粉末狀）

（1）稱取樣品a g，稱取時(shí)使用的儀器名稱為                              。

（2）將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾渣中含有                     

（3）在濾液中加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量的CO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后烘干灼燒至質(zhì)量不再減少為止。冷卻后稱量，質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                                            ，該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                          

（5）①若步驟（3）中NaOH溶液的量加入不足，則能使測(cè)定結(jié)果            （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）。

 ②若步驟（4）中沉淀沒(méi)有洗滌，則能使測(cè)定結(jié)果           （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2008-2009學(xué)年山東省臨沂市費(fèi)縣高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程（實(shí)驗(yàn)前已經(jīng)將合金樣品磨成粉末狀）
（1）稱取樣品ag，所用稱量?jī)x器使用的第一步操作為______．
（2）將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾渣中含有______．
（3）在濾液中加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量的CO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干灼燒至質(zhì)量不再減少為止．冷卻后稱量，質(zhì)量為bg．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______ Al2O3+3H2O

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