Question

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。

Ⅰ．（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是______；

a．化合反應 b．分解反應 c．置換反應 d．復分解反應

（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；

（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質，精制時所用試劑為：a．鹽酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_________________________________；

II．實驗室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。

（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；

（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；

（6）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移 ⑥定容 ⑦搖勻

⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；

（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。

a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b．轉移時溶液濺到容量瓶外面

c．定容時俯視容量瓶的刻度線

d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】c 過濾 bdca或cbda或bcda 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 58.5 洗滌(燒杯和玻璃棒) bd

【解析】

Ⅰ．（1）煅燒貝殼生成CaO的反應方程式為：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2電解生成Mg，都屬于分解反應；CaO溶于水的反應方程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2，屬于化合反應；步驟1Ca(OH)2和MgCl2反應生成Mg(OH)2和CaCl2是復分解反應，鹽酸溶解氫氧化鎂的反應為：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2+2H2O屬于復分解反應；故沒有涉及到置換反應，答案為c；

（2）步驟1中分離難溶性固體和液體，故該操作為過濾；

（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質，可先加入過量的BaCl2溶液，除去溶液中SO42－，再加入過量Na2CO3溶液，除去溶液中的Ba2＋、Ca2＋，再加入過量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋，再加入適量的鹽酸，除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3，加入順序為bdca；加入順序還可以是cbda或bcda，無論何種加入順序，適量鹽酸需最后加入，以除去溶液中的NaOH和Na2CO3，以達到不引入新雜質的原則；

II．（4）該實驗中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，所以還需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

（5）該實驗選用的容量瓶為500mL容量瓶，故需要稱取固體NaCl的質量；

（6）一定物質的量濃度溶液的配制的操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻、轉液、洗滌并轉液、定容、搖勻、裝瓶，故缺少的步驟是洗滌；

（7）a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水，因后續(xù)需要加入蒸餾水，故對配制氯化鈉溶液濃度無影響；

b.轉移時溶液濺到容量瓶外面，會導致溶質的量減少，配制氯化鈉溶液濃度將偏低；

c.定容時俯視容量瓶的刻度線，會導致溶液體積偏小，配制氯化鈉溶液濃度將偏高；

d.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，配制氯化鈉溶液濃度將偏低；故答案為bd。