Question

某教師在課堂上用右圖所示

的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反

應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請

回答下列問題：

（1）通過試管乙中發(fā)生的　　　   　　　

現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應(yīng)，

并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有　　　 　　　性。

（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是　　　　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，　　　（填“有”或“無”）毒性。

（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。請計算：

①該雨水中共溶解SO₂的體積是　　　 　　mL（標準狀況）。

②若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，則沉淀物的組成為　　　　　　　　（填寫化學式）。

Answer 1

（1）品紅溶液褪色；　　漂白

（2）Cu + 2H₂SO₄(濃) CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

（3）吸收SO₂；　　酸性；　　有

（4）448；　　　 　BaSO₃和BaSO_4。。