Question

1．用惰性電極電解2mol•L^-1下列物質(zhì)的溶液，電解前后溶液的pH保持不變的是（　　）

• A． H₂SO₄
• B． NaOH
• C． Na₂SO₄
• D． NaCl

Answer 1

分析 電解H₂SO₄溶液、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液，本質(zhì)都是電解水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但溶液體積減小，溶液濃度增大，硫酸溶液酸性增強(qiáng)，氫氧化鈉溶液堿性最強(qiáng)，硫酸鈉溶液為中性．電解NCl溶液時(shí)，有NaOH生成，溶液堿性增強(qiáng)．

解答 解：A．電解H₂SO₄溶液，本質(zhì)是電解水，H₂SO₄的物質(zhì)的量不變，但溶液體積減小，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．電解NaOH溶液，本質(zhì)是電解水，NaOH的物質(zhì)的量不變，但溶液體積減小，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．電解Na₂SO₄溶液，本質(zhì)是電解水，Na₂SO₄的物質(zhì)的量不變，溶液濃度增大，但硫酸鈉溶液為中性，溶液pH不變，故C正確；
D．電解NaCl溶液時(shí)，電池總反應(yīng)式為：2NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，有NaOH生成，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，關(guān)鍵是理解掌握電極反應(yīng)與離子放電順序，由離子放電順序可知，常見電解類型有：電解水型、電解電解質(zhì)型、放氧生酸型、放氫生堿性．