Question

11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A． 向 NaOH 溶液中通入過量 C0₂：20H^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
• B． 電解氯化鎂溶液：2C1^-+2H₂0$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+20H^-
• C． 向 H₂0₂ 溶液中加入 Mn0₂：2H₂0₂+4H⁺+Mn0₂=0₂↑+Mn₂++4H₂0
• D． 向KAl（SO₂）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba₂++40H^-=A1O₂^-+2BaS0₄+2H₂0

Answer 1

分析 A．二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．氫氧化鎂為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
C．不符合反應(yīng)客觀事實；
D．KAl（SO₂）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全，生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸鉀和水．

解答 解：A．向 NaOH 溶液中通入過量 C0₂，離子方程式：0H^-+CO₂=HCO₃^-，故A錯誤；
B．電解氯化鎂溶液，離子方程式：Mg²⁺+2C1^-+2H₂0$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2Mg（0H）₂↓，故B錯誤；
C．向 H₂0₂ 溶液中加入 Mn0₂，離子方程式：2H₂0₂$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$0₂↑+2H₂0，故C錯誤；
D．向KAl（SO₂）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全，離子方程式：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba₂++40H^-=A1O₂^-+2BaS0₄+2H₂0，故D正確；

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀規(guī)律、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．