Question

【題目】(I)將下列物質(zhì)進行分類:①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石

(1)互為同位素的是_______(填編號、下同)；

(2)互為同素異形體的是_______ ；

(3)互為同分異構(gòu)體的是________；

(II)反應(yīng)Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

(1)該反應(yīng)為 _______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B. 改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.適當升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負”)極。該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

Answer 1

【答案】 ① ②⑤ ③④ 放熱 AC 正 2H++2e-==H2↑

【解析】

(I)（1）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；（2）同種元素組成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；（3）具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．

(II)（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量關(guān)系分析；（2）根據(jù)外界條件對速率的影響分析；（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

(I)（1）H與D的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選①；（2）②O2與O3，⑤C60與金剛石是同種元素組成的不同種單質(zhì)，故選②⑤；（3）乙醇（C2H5OH）與甲醚（CH3-O-CH3），正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷（CH3-CH（CH3）2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選③④．

(II)（1）從圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．反應(yīng)物為鐵和硫酸反應(yīng)，改稀硫酸為98%的濃硫酸 ，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C正確，故選AC；（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，負極上電極反應(yīng)式為Fe-2e－=Fe2＋；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑。