【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無氣體逸出)。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. M～N間一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL

C. pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

D. P點處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

【答案】D

【解析】試題分析：A．M-N間溶液的pH大于7，一定是氨水過量的情況，存在c（NH4+）＞c（Cl-）c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；B．M點對應(yīng)的溶液顯示中性，酸堿恰好反應(yīng)生成氯化銨顯示酸性，應(yīng)該是氯化銨和氨水的混合物，即M點對應(yīng)的鹽酸體積小于10.0mL，故B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒：pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C錯誤；D．P點處的溶液是等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氯化銨的混合物，存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl-），故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼（）可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼。

（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式：__________________

（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－195kJ·mol－1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1

寫出液態(tài)肼和N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：__________________

（3）已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請根據(jù)N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中數(shù)據(jù)計算斷裂1 molN-H鍵所需的能量（kJ）是：__________________

（4）寫出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式：____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是

A. 燒杯B. 玻璃棒C. 蒸發(fā)皿D. 酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(I)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類:①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石

(1)互為同位素的是_______(填編號、下同)；

(2)互為同素異形體的是_______ ；

(3)互為同分異構(gòu)體的是________；

(II)反應(yīng)Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

(1)該反應(yīng)為 _______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B. 改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.適當(dāng)升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負(fù)”)極。該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量（m）與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知V2 =3V1，下列說法正確的是( )

A. 原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度相等

B. 該實驗不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小

C. 水的電離程度：A>B>C

D. 若向Mg(OH)2懸濁液中加入CuCl2溶液，一定會有Cu(OH)2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NOx會造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進(jìn)行處理。

I.氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為3.1×10-7。

（1）NO與O3反應(yīng)過程的能量變化如下：

NO被O3氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ________。

（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學(xué)用語解釋其原因為________。

（3）用CaSO3懸濁液吸收NO2，將其轉(zhuǎn)化為HNO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）在實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：________。

II. 選擇性非催化還原法：該反應(yīng)不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx 進(jìn)行選擇性反應(yīng)：4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O，不同溫度（T）下，反應(yīng)時間（t）與NO濃度的關(guān)系如右圖所示。

（5）判斷該反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，說明理由：________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( )

A. 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色

B. 和互為同分異構(gòu)體

C. 苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

D. 等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液，回答下列 問題：

（1）酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該裝在下圖__________滴定管中。

（2）請寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（3）用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液，滴定終點的判斷依據(jù)是：_________________。

（4）己知滴定V1ml待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)液實驗數(shù)據(jù)如下表

實驗次數(shù)

始讀數(shù)(ml)

末讀數(shù)(ml)

消耗體積

1

0.10

19.20

19.10

2

1.85

20.75

18.90

3

0.00

24.06

24.06

則待測液的濃度為：_______________

（5）滴定結(jié)束時，俯視刻度線讀取高錳酸鉀溶液的體積，會導(dǎo)致測定結(jié)果_________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)

（6）己知NaHC2O4溶液中草酸氫根離子的電離大于水解，則溶液中各離子的濃度按由大到小的順序排列的是：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕

B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M 將電子通過導(dǎo)線流向鋼管

C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動，抑制H+與鐵的反應(yīng)

D. 金屬棒M 與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零

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