Question

9．常溫下，0.01mol/L NaOH溶液52.0ml和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0ml恰好完全反應(yīng)生成NaA．試求：
（1）0.01mol/L NaOH溶液中水的電離度1.8×10^-12%
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度0.026mol/L
（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)4×10^-5．

Answer 1

分析 （1）0.01mol/LNaOH溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，水的電離度=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（{H}_{2}O）}×100%$；
（2）一元酸和一元堿反應(yīng)生成正鹽時，酸的物質(zhì)的量等于堿的物質(zhì)的量，據(jù)此計算酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．

解答 解：（1）0.01mol/LNaOH溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12 mol/L，1L水的物質(zhì)的量=$\frac{1000g}{18g/mol}$=55.6mol，水的電離度=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（{H}_{2}O）}×100%$=$\frac{1{0}^{-12}×1}{55.6}×100%$=1.8×10^-12%，
故答案為：1.8×10^-12%；
（2）一元酸和一元堿反應(yīng)生成正鹽時，酸的物質(zhì)的量等于堿的物質(zhì)的量，則c（HA）=$\frac{0.01mol/L×0.052L}{0.02L}$=0.026mol/L，故答案為：0.026mol/L；
（3）酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.026-1{0}^{-3}}$=4×10^-5，故答案為：4×10^-5．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難點是計算堿中水的電離度及酸的電離平衡常數(shù)，根據(jù)基本公式來分析解答，題目難度中等．