14．取少量蘋(píng)果汁，加入碘水，溶液變藍(lán)，則蘋(píng)果中含有（　�。�
A．淀粉B．葡萄糖C．無(wú)機(jī)鹽D．油脂

分析 淀粉遇碘變藍(lán)色，據(jù)此分析．

解答 解：取少量蘋(píng)果汁，加入碘水，溶液變藍(lán)，淀粉遇碘變藍(lán)色，說(shuō)明蘋(píng)果汁中含有淀粉，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了淀粉的性質(zhì)，應(yīng)注意的是淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，而不是碘元素，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置（左、右兩側(cè)溫度相同），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1：3
B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍
C．右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75g
D．若隔板處于距離右端$\frac{1}{6}$處，其他條件不變，則前后兩次壓強(qiáng)之比為25：24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．A的晶胞如圖所示，已知A相對(duì)原子質(zhì)量為M，晶體密度ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，A元素的原子半徑為$\root{3}{\frac{2M}{ρ×{N}_{A}}}$×$\frac{\sqrt{3}}{4}$cm．（用M、ρ、NA表示，不用化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．S2-+2H+═H2S↑B．2Fe3++Fe═3Fe2+
C．NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaClD．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．常溫下，0.01mol/L NaOH溶液52.0ml和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0ml恰好完全反應(yīng)生成NaA．試求：
（1）0.01mol/L NaOH溶液中水的電離度1.8×10-12%
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度0.026mol/L
（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)4×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．那么維生素C在這一過(guò)程中表現(xiàn)出了還原性；（填“氧化”或“還原”），維生素C又稱(chēng)為抗壞血酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．銅元素有質(zhì)量數(shù)為63和65的兩種天然同位素，它的近似相對(duì)原子質(zhì)量是63.5，則同位素63Cu所占的質(zhì)量百分比為（　�。�
A．20%B．25%C．74.4%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行如下分類(lèi)：

（1）
物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①HCl
②H2S、HNO3、H2CO3、H2SO4		③NaOH、KOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4、NaNO3、KNO3		⑦CO2
⑧Na2O		⑨NH3
⑩H2O2
以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表②③⑥的后面．
（2）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：Na2O+CO2═Na2CO3．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備O2的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說(shuō)明該氣體是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸（HClO2為弱酸）不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：
5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開(kāi)始時(shí)HClO2分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（　�。�
A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)
B．溶液中的Cl-起催化作用
C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低
D．溶液中的H+起催化作用

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