Question

2．在一定條件下，8.8g CO₂ 與足量的Na₂O₂固體完全反應后，產生的氣體全部收集起來只有1.68L（標準狀況），則此氣體在標準狀況下的密度為（　�。�

• A． 1.43g/L
• B． 1.90g/L
• C． 2.14g/L
• D． 2.38g/L

Answer 1

分析 8.8g二氧化碳的物質的量為：n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，根據(jù)反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂可知，0.2mol二氧化碳完全反應只生成氧氣時，n（O₂）=0.1mol，其質量為：m（O₂）=32g/mol×0.1mol=3.2g；標準狀況下0.1mol氧氣的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L＞1.68L，說明反應后氣體中含有部分臭氧，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算出反應后混合氣體的密度．

解答 解：8.8g二氧化碳的物質的量為：n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，根據(jù)反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂可知，0.2mol二氧化碳完全反應只生成氧氣時，n（O₂）=0.1mol，其質量為：m（O₂）=32g/mol×0.1mol=3.2g；標準狀況下0.1mol氧氣的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L＞1.68L，說明反應后氣體中含有部分臭氧，
則反應后混合氣體的密度為：ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{3.2g}{1.68L}$=1.90g/L，
故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確反應后氣體組成為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中應用方法，解答要細心，特別注意“在一定條件下”幾個字，否則易將此氣體當作純氧氣．