2．在一定條件下，8.8g CO2 與足量的Na2O2固體完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體全部收集起來只有1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為（　�。�
A．1.43g/LB．1.90g/LC．2.14g/LD．2.38g/L

分析 8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，0.2mol二氧化碳完全反應(yīng)只生成氧氣時，n（O2）=0.1mol，其質(zhì)量為：m（O2）=32g/mol×0.1mol=3.2g；標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol氧氣的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L＞1.68L，說明反應(yīng)后氣體中含有部分臭氧，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算出反應(yīng)后混合氣體的密度．

解答 解：8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，0.2mol二氧化碳完全反應(yīng)只生成氧氣時，n（O2）=0.1mol，其質(zhì)量為：m（O2）=32g/mol×0.1mol=3.2g；標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol氧氣的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L＞1.68L，說明反應(yīng)后氣體中含有部分臭氧，
則反應(yīng)后混合氣體的密度為：ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{3.2g}{1.68L}$=1.90g/L，
故選B．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確反應(yīng)后氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中應(yīng)用方法，解答要細(xì)心，特別注意“在一定條件下”幾個字，否則易將此氣體當(dāng)作純氧氣．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是如圖1（用序號表示）（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）

（Ⅲ）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2．請回答：
①A電極對應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護(hù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將10mL充滿NO2和O2混合氣體的試管倒水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2mL色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室用密度為1.25g•mL-1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制
240mL 0.1mol•L-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L．）
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用5mL準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線：重新配制．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴濺在容量瓶外面：重新配制．
（6）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A．定容時仰視刻度線偏低；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶偏低；
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
D．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．
絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B （g）?2C（g），如圖為其正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．
催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率．如圖顯示的是催化反應(yīng)與無催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系
C．
將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡時體系壓強為P，保持溫度不變，t0時刻將容器體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，體系重新達(dá)到平衡，體系壓強變化如圖所示
D．
將一定量的NO2充入針筒中后封口，發(fā)生反應(yīng)2NO2 （g）?N2O4（g），如圖表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。畡tc點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．
（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成．
（5）NH3及其鹽都是重要的化工原料．用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G．

（6）按圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗．

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是氯化氫與氨氣混合反應(yīng)生成了白色氯化銨固體小顆粒，形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，形成紅色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚍勰壮苯猓形⑷醯目嘈尤蕷馕叮畡《�，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-=A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
（3）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是d
a．用石墨作陽極，鐵作陰極
b．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
c．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
d．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，其體積一定相等
B．常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、CH4兩種氣體分別吹出如圖所示的兩個氣球，其中①號氣球內(nèi)氣體一定為CH4
C．任何條件下，等物質(zhì)的量的氮氣和一氧化碳所含的分子數(shù)、原子數(shù)不一定相等
D．1mol金屬鎂與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，金屬鎂失去的電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．熔融碳酸鹽燃料電池，是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質(zhì)隔膜、多孔金屬陽極、金屬極板構(gòu)成的燃料電池．其電解質(zhì)是熔融態(tài)碳酸鹽．如圖是用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，氫氣和氧氣形成的燃料電池，下列說法不正確的是（　�。�
A．該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為：H2-2e-+CO32-═H2O+CO2
B．該電池中CO32-的為由左邊移向右邊移動
C．該電池放電時，正極的反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．該電池放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol e-時正極消耗1mol O2和2mol CO2

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