Question

17．下列說法不正確的是（　�。�

• A．
  絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B （g）?2C（g），如圖為其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B．
  催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率．如圖顯示的是催化反應(yīng)與無催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系
• C．
  將BaO₂放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）達(dá)到平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P，保持溫度不變，t₀時(shí)刻將容器體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，體系重新達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)變化如圖所示
• D．
  將一定量的NO₂充入針筒中后封口，發(fā)生反應(yīng)2NO₂ （g）?N₂O₄（g），如圖表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�．則c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）減小．

Answer 1

分析 A．絕熱恒容密閉容器中通入A和B，反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，以此解答；
B．催化劑降低反應(yīng)的活化能改變反應(yīng)歷程，提高活化分子的百分含量，能加快反應(yīng)速率；
C．保持溫度不變，t₀時(shí)刻將容器體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，若平衡不變，氧氣的濃度應(yīng)為原來的2倍，氣體壓強(qiáng)為原來的2倍，但壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，最后達(dá)到新的平衡狀態(tài)，由于平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變；
D．該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析．

解答 解：A、絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B （g）?2C（g），反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，最后達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率不再變化，故A正確；
B．催化劑降低反應(yīng)的活化能改變反應(yīng)歷程，提高活化分子的百分含量，能加快反應(yīng)速率，圖象分析可知是催化反應(yīng)與無催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系，故B正確；
C．將BaO₂放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）達(dá)到平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P，保持溫度不變，t₀時(shí)刻將容器體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，不考慮平衡移動(dòng)，氧氣的濃度應(yīng)為原來的2倍，氣體壓強(qiáng)為原來的2倍，但壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，所以壓強(qiáng)減小，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，所以最后達(dá)到平衡壓強(qiáng)為仍為P，故C正確；
D．上述分析可知，c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，通過圖象和透光率考查了壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度中等．