14．目前，我國(guó)許多城市為防止形成光化學(xué)煙霧，都已嚴(yán)格規(guī)定了汽車尾氣的排放標(biāo)準(zhǔn)，并加強(qiáng)了檢查力度．與光化學(xué)煙霧形成有關(guān)的是（　�。�
A．臭氧B．二氧化氮C．二氧化硫D．二氧化碳

分析 以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因，光化學(xué)煙霧的形成是與汽車尾氣的大量排放有直接關(guān)系；

解答 解：汽車尾氣中的氮氧化物與氮?dú)浠衔锝?jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成的有毒煙霧，稱為光化學(xué)煙霧．汽車尾氣中的氮氧化物與光化學(xué)煙霧的形成有關(guān)，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氮氧化物性質(zhì)與環(huán)境的分析應(yīng)用，注意知識(shí)的積累，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．法國(guó)化學(xué)家V．Grignard，所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成．Grignard試劑的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（Grignard試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以2-丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3，4-二甲基-3-己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下，H的一氯代物只有3種．

請(qǐng)按要求填空：
（1）D中官能團(tuán)的名稱為羰基；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）C+D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
A→BCH3CH2CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH（OH）CH3+NaBr，
I→J，
（4）化合物G在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
MgCl2和過(guò)量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2．
（2）與CO互為等電子體的離子為CN-（或NO+、C22-）（填化學(xué)式）．
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1雜化的分子有CO2．
（4）TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于分子（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為）[Co（NH3）5SO4]Br．
（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，用0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．該弱酸在滴定前的濃度大于0.001mol/L
B．由滴定起點(diǎn)數(shù)據(jù)可計(jì)算該弱酸的Ka（電離平衡常數(shù)）為2×10-5
C．滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在食品袋中放入裝有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
B．天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源
C．夏天雷雨過(guò)后會(huì)使人感覺(jué)空氣清新，這是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮
D．酸雨樣品露天放置一段時(shí)間pH減小，是由于酸雨所含成分被氧化的原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)3H2+N2$?_{催化劑}^{高溫，高壓}$2NH3在密閉容器中進(jìn)行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率
B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
C．增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率
D．平衡時(shí)各組分含量之比一定等于3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲烷和甲醇可以做燃料電池（如圖1），具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如上圖所示：通入b氣體的電極是原電池的正極（填“正”或“負(fù)”）．通入a氣體的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖2所示U形管中氯化鈉溶液的體積為80ml．閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為7.72×103C（保留兩位小數(shù)，已知法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下列各物質(zhì)中，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑦，互為同分異構(gòu)體的是③⑥．
①金剛石與石墨     
②12C與14C
③與
④與
⑤與
⑥與
⑦CH4與C（CH3）4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或．
（4）由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3：8的化合物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，其中含極性共價(jià)鍵鍵．
（5）⑥的最高價(jià)氧化物的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-++2H2O．

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