Question

2．常溫下，用0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 該弱酸在滴定前的濃度大于0.001mol/L
• B． 由滴定起點(diǎn)數(shù)據(jù)可計(jì)算該弱酸的Ka（電離平衡常數(shù)）為2×10^-5
• C． 滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞
• D． 滴定終點(diǎn)時(shí)，c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、弱酸不能完全電離；
B、弱酸的濃度未知；
C、用強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定重點(diǎn)顯弱堿性；
D、當(dāng)強(qiáng)堿和弱酸恰好完全反應(yīng)時(shí)為滴定終點(diǎn)，此時(shí)得到的是NaA溶液．

解答 解：A、由于弱酸在滴定前的pH=3，即氫離子濃度為0.001mol/L，而弱酸不能完全電離，故滴定前弱酸的濃度為0.001mol/L，故A正確；
B、由于弱酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）_{\;}}$≈$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）_{初始}}$，但弱酸的初始濃度未知，故Ka無(wú)法求算，故B錯(cuò)誤；
C、用強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定重點(diǎn)顯弱堿性，故用酚酞做指示劑最合適，故C正確；
D、當(dāng)強(qiáng)堿和弱酸恰好完全反應(yīng)時(shí)為滴定終點(diǎn)，此時(shí)得到的是NaA溶液，溶液顯堿性，故有：c（OH^-）＞c（H⁺），而根據(jù)溶液的電中性可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故有：c（Na⁺）＞c（A^-），故可知：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定過(guò)程中的離子濃度大小比較和指示劑的選擇問(wèn)題等，是高考的�？碱}型，對(duì)解題能力要求較高，難度中等．