3．在一定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在a、b中分別加入2mol A和2molB，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生反應(yīng)2A+B?xC，并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6．下列說法一定正確的是（　　）
A．x的值為2
B．B物質(zhì)可為固體或液體
C．平衡時(shí)，a容器的體積小于V L
D．a、b容器中從起始到平衡所需時(shí)間相同

分析 在一定溫度下，a為恒壓密閉容器，b為恒容密閉容器，平衡時(shí)兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6，說明A、B轉(zhuǎn)化率相同，則A、B的平衡狀態(tài)相同，說明反應(yīng)2A+B?xC（g）中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，以此解答該題．

解答 解：在一定溫度下，a為恒壓密閉容器，b為恒容密閉容器，平衡時(shí)兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6，說明A、B轉(zhuǎn)化率相同，則A、B的平衡狀態(tài)相同，說明反應(yīng)2A+B?xC（g）中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則
A．如A為固體或液體，B為氣體，x=1，故A錯(cuò)誤；
B．如x=1，則B為氣體，A為固體或液體，如A為氣體，B為固體或液體，則x=2，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)，a容器的體積等于VL，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)2A+B?xC（g）中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體的壓強(qiáng)不變，體積不變，達(dá)到平衡用的時(shí)間相同，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，注意把握題意，判斷兩容器平衡狀態(tài)相同為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+，Mg2+，Cl-，OH-B．Na+，Cu2+，CO32-，NO3-
C．H+，Na+，CO32-，Cl-D．Na+，Mg2+，Cl-，SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有關(guān)如圖所示原電池的敘述正確的是（　�。�
A．鹽橋中陰離子向正極移動(dòng)
B．正極的電極反應(yīng)是：Zn2++2e-═Zn
C．Zn片上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．用該電池電解水，析出3.2gCu時(shí)生成1.12LO2（標(biāo)況下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．O2與O3B．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C
C．CH2Cl2與CHCl3D．CH3-CH2-CH2-CH3與

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，回答問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑屬于混合物（填：“純凈物”“混合物”）
（2）此瓶硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1
（3）用此硫酸配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4．計(jì)算，需濃H2SO4的體積為5.4mL．（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）
（4）現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：
①燒杯 ②托盤天平 ③500mL容量瓶 ④膠頭滴管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒，按使用儀器的先后順序排列正確的是D
A．①②④③⑤B．①⑤③④⑥C．①④②③⑤D．⑥①⑤③④
（5）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有①④（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
④定容時(shí)，俯視標(biāo)線  ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶劑中，最能溶解離子型溶質(zhì)的是（　�。�
A．CCl4B．CH3OHC．C5H12D．（C2H5）2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol•L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
已知：氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的Ag（NH3）2OH
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；
（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據(jù)是由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①過氧化鈉與二氧化碳：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳與濃硫酸：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）下列兩組溶液分別選用一種試劑鑒別，寫出試劑的化學(xué)式．
①NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3  試劑：鹽酸
②Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4試劑：氫氧化鋇溶液
（3）除去表內(nèi)各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，寫出除雜試劑，并填寫分離方法和反應(yīng)的離子方程式．
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)所加試劑分離方法離子方程式
1．NONO2
2．Fe粉Al粉
（4）已知雙氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．部分共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如表，則以下推理肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
共價(jià)鍵C-CC=CC≡C
鍵長(zhǎng)（nm）0.1540.1340.120
鍵能（kJ/mol）347612838
A．0.154 nm＞苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)＞0.134nm
B．C=O鍵鍵能＞C-O鍵鍵能
C．乙烯的沸點(diǎn)高于乙烷
D．烯烴比炔烴更易與溴加成

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案