【題目】從某些植物樹(shù)葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:

(1)寫(xiě)出A的分子式
(2)1molB與溴水充分反應(yīng),需消耗mol單質(zhì)溴
(3)寫(xiě)出A與B在一定條件下相互反應(yīng),生成高分子化合物的化學(xué)方程式:

【答案】
(1)C11H14O2
(2)4mol
(3)
【解析】解:(1.)由結(jié)構(gòu)可知A的分子式為C11H14O2 , 所以答案是:C11H14O2
(2.)B中碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成,酚﹣OH的鄰、對(duì)位與溴水發(fā)生取代,則1molB與溴水充分反應(yīng),需消耗mol單質(zhì)溴為4mol,所以答案是:4mol;
(3.)A與B在一定條件下相互反應(yīng),生成高分子化合物,發(fā)生加聚反應(yīng),反應(yīng)為
所以答案是:
【考點(diǎn)精析】掌握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答本題的根本,需要知道有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。

(1)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

(2)“氧化”時(shí),1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。

(3)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀,發(fā)生的主要反應(yīng)有:

a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0

b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H>0

研究表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

(4)“還原”過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(5)“還原”后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率,“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是_______。

(6)下列說(shuō)法中,正確的是 ______ (填字母)。

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工業(yè)生產(chǎn)中,濾液2可循環(huán)使用,提高砷的回收率

c.通過(guò)先“沉砷”后“酸化”的順序,可以達(dá)到富集砷元素的目的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述不正確的是 (  )

A. [C(s)]的燃燒熱△H< -110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O吸收73kJ的熱量

C. 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) H=-292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為:C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) H= -35.6kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是( 。
A.檸檬是酸性食物
B.豬肉、牛肉是堿性食物
C.大多數(shù)的蔬菜和水果是堿性食物
D.大米、面粉是堿性食物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. 同一生物體不同組織細(xì)胞內(nèi)化學(xué)元素種類(lèi)大體相同

B. C、HO、N是組成生物體內(nèi)抗體所必需的元素

C. 蛋白質(zhì)中的S元素存在于氨基酸的R基中

D. 核酸中的N存在于堿基中,蛋白質(zhì)中的N主要存在于羧基中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

B. 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

C. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

D. 混合氣體的總質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】質(zhì)子交換膜燃料電池(簡(jiǎn)稱(chēng):PEMFC),又稱(chēng)固體高分子電解質(zhì)燃料電池,是一種以含氫燃料與空氣作用產(chǎn)生電力與熱力的燃料電池,膜極組和集電板串聯(lián)組合成一個(gè)燃料電池堆。目前,尤以氫燃料電池倍受電源研究開(kāi)發(fā)人員的注目。它的結(jié)構(gòu)緊湊,工作溫度低(只有80℃),啟動(dòng)迅速,功率密度高,工作壽命長(zhǎng)。工作原理如圖,下列說(shuō)法正確的是

A. 可用一氧化碳代替圖中氫氣形成質(zhì)子交換膜燃料電池

B. B極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

C. 用該電池作為精煉銅的電源時(shí),A極與粗銅電極相連

D. 當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí),通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述中,正確的說(shuō)法有幾項(xiàng) ( )

①M(fèi)g(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量

②MgCl2電解制Mg(s)和Cl2(g)是吸熱過(guò)程

③熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

④常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2

A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng)

C. 3項(xiàng) D. 4項(xiàng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 0.4 mol Cu2S 與足量稀硝酸反應(yīng),生成 Cu(NO3)2、SNO H2O,則參加反應(yīng)的硝酸 中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

A.2 molB.1 molC.1.6 molD.2.2 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案