13.已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl,達(dá)到平衡后,改變條件,則下列說法正確的是(  )
A.向溶液中加入少許KCl固體,溶液顏色變淺
B.升高溫度,平衡一定發(fā)生移動
C.加入少許KCl固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化,且變化方向相反
D.平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c[Fe(SCN)_{3}]•{c}^{3}(KCl)}{c(FeC{l}_{3})•{c}^{3}(KSCN)}$

分析 A.根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析,加入少量KCl固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變;
B.反應(yīng)一定存在熱效應(yīng),升高溫度平衡一定發(fā)生移動;
C.平衡只受溫度影響;
D.應(yīng)用實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)或離子表示平衡常數(shù).

解答 解:A.根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析,化學(xué)平衡為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,加入少量KCl固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變,溶液顏色不變,故A錯誤;
B.反應(yīng)一定存在熱效應(yīng),升高溫度平衡一定發(fā)生移動,故B正確;
C.平衡只受溫度影響,濃度不影響平衡常數(shù),故C錯誤;
D.FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c[Fe(SCN)_{3}]}{c(F{e}^{3+})×{c}^{3}(SC{N}^{-})}$,故D錯誤,
故選:B.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素,注意根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)或微粒進(jìn)行分析解答,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.亞硝酸鈉是重要的防腐劑.某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉.(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)),

查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O;
②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成.
③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實(shí)驗(yàn)操作:
①關(guān)閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;
②一段時間后停止加熱;③從C中取少量固體,檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉.
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(2)B中觀察的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán),銅片溶解,導(dǎo)管口有無色氣體冒出,D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO,防止污染空氣.
(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是將生成物置于試管中,加入稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色,則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉.
(4)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少.
a.甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉.
生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2.為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰(寫名稱).
b.乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外,還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作,該操作是打開彈簧夾,通入N2一段時間.
(5)實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉,下列關(guān)于亞硝酸鈉的說法正確的是bc.
a.亞硝酸鈉有咸味,可代替食鹽食用    b.常溫下,0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH>1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.有一包白色固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO32、CuSO4 中的幾種物質(zhì)組成,取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)下列過程中,能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全):

(1)步驟“①”所用分離方法叫做過濾,要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑,所用分離方法叫做蒸餾.
(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓,CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
(3)固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是(填化學(xué)式,下同)CuSO4;一定存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、Ba(NO32
(4)將固體粉末可能的組成填入下表(可以不填滿,也可以再補(bǔ)充)
序號化  學(xué)  式
(5)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步確定混合物的組成,簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論用試管取少許步驟①中的“無色溶液”,滴入HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液.若有白色沉淀出現(xiàn),則原白色固體粉末中含有KCl;若無白色沉淀出現(xiàn),則原白色固體粉末中不含KCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( 。
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5:1
C.每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子
D.Cl2既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)晶體的敘述中正確的是(  )
A.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
B.原子晶體中只存在共價鍵,一定不含有離子鍵
C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高
D.分子晶體中一定含有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)的一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是(  )
A.①②B.③④C.②③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各溶液中,Na+濃度最大的是( 。
A.0.5L1.2mol•L-1的Na2SO4溶液B.2L 0.8mol•L-1的Na0H溶液
C.1L1mol•L-1的Na2CO3溶液D.4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-離子中的一種或幾種,現(xiàn)通過下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn):
(1)取少量待測液,仔細(xì)觀察,呈無色;
(2)向上述待測液中滴加NaOH溶液,先無明顯現(xiàn)象,后有白色沉淀生成,
(3)向上述溶液中加入BaCl2溶液,無現(xiàn)象.
據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是H+、Mg2+、NO3-,一定不能大量存在的離子是Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-,不能確定是否存在的離子是K+,
依次寫出(2)中加入氫氧化鈉后的離子反應(yīng):H++OH-=H2O,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法中錯誤的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L由H2和O2組成的混合氣體,所含分子總數(shù)為NA
B.1mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C.常溫常壓下,1 mol氖氣含有的原子數(shù)為NA
D.1L1 mol.L-l FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA

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