17．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鋁粉投入到冷濃硝酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
B．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：H++HCO3-=H2O+CO2↑
D．Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

分析 A．鋁粉投入到冷濃硝酸發(fā)生鈍化；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；
D．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)構(gòu)成．

解答 解：A．鋁粉投入到冷濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多，離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故C正確；
D．Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含有的原子數(shù)目為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2中含質(zhì)子數(shù)為2NA
C．0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA
D．0.1molOH-含NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．苯是一種石油化工基本原料，也是最簡(jiǎn)單的芳烴．苯分子中的一個(gè)氫原子分別被甲基、羥基、氨基取代生成的化合物是甲苯、苯酚和苯胺．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成上述物質(zhì)的H、C、N、O四種元素中，基態(tài)氧原子的電子排布式是1s22s22p4；用軌道表示式表示基態(tài)碳原子外圍電子排布2s22p2．
（2）下列敘述不正確的是BD．
A．氮、氧兩種元素基態(tài)原子的核外電子排布中電子占據(jù)的原子軌道相同
B．元素第一電離能：H＜C＜N＜O
C．元素的電負(fù)性：H＜C＜N＜O
D．甲苯溶于苯，苯胺晶體溶于苯都只與范德華力有關(guān)
（3）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是BF，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是ACDF．
A．N2     B．CH4       C．C6H6    D．C6H5OHE．C6H5ONa        F．CO2        G．C6H5NH3Cl
（4）晶體苯的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似（圖為干冰晶胞結(jié)構(gòu)模型）．晶體苯晶胞邊長(zhǎng)為a cm，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)苯分子，晶體苯密度是$\frac{4×78}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．68g KHSO4晶體中含有SO42-的數(shù)目為0.5NA
B．把含0.1molFeCl3的濃溶液加入沸水中形成0.1NA個(gè)氫氧化鐵膠粒
C．標(biāo)況下2.24L丙烯分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA
D．把5mL 11.2mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2固體混合，加熱充分反應(yīng)后，把產(chǎn)生的氣體完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.014NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列混合物中，用分液漏斗不能分離的是（　�。�
A．酒精和水B．汽油和水C．苯和水D．四氯化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣（除含鎳外，還含有CuZnFeCr等雜質(zhì)）中提取含鎳化合物時(shí)有重要作用．提取過(guò)程如下：
①電鍍廢渣先用過(guò)量酸進(jìn)行酸化處理，得到溶液；
②向溶液中滴入適量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃時(shí)加入NaOH溶液調(diào)節(jié) pH，過(guò)濾除去鐵和鉻；
④在濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀；
⑤…
（1）步驟②中除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生：S2-+2H+=H2S↑
（2）步驟③中在Fe2+ 氧化階段，需要控制溫度不超過(guò)40℃，其目的是減少過(guò)氧化氫的分解；該階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，F(xiàn)e2+被氧化并在較小pH條件下水解，最終形成黃鐵礬鈉沉淀而被除去；已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10 -39]，下列說(shuō)法正確的是C（填字母）．
a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+ ）=2.64×10 -29  mol•L-1
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（4）無(wú)水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl．寫(xiě)出NiCl2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制無(wú)水NiCl2的反應(yīng)方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl，NiCl2•6H2O需在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水的原因是NiCl2在加熱過(guò)程中會(huì)發(fā)生水解而得不到無(wú)水NiCl2，當(dāng)NiCl2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl2的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．As2O3俗稱砒霜，在盛放As2O3的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．100mL 6mol/L H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉（固體）B．水C．稀鹽酸D．硫酸銨（固體）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫(xiě)出②的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ①的氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）寫(xiě)出⑪元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式4s2．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，有一種呈兩性的用來(lái)治療胃酸過(guò)多反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）在這些元素中，某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式NH3+HNO3=NH4NO3或 2H2S+H2SO4（濃）=3H2O+2S+SO2．
（5）如何證明元素⑦與⑧的非金屬性強(qiáng)弱，寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（6）在這些元素中VIIA氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱HF＞HCl＞HBr（用化學(xué)式作答）

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