【題目】在一定條件下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡時，要使混合氣體的顏色加深(I2有顏色)，可采取的措施是

①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強 ⑦加催化劑

A．①③⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

【答案】D

【解析】

試題分析：①增大氫氣的濃度，平衡逆向移動，混合氣體的顏色變淺，故錯誤；②升高溫度，平衡正向移動，混合氣體的顏色加深，故正確；③降低溫度，平衡逆向移動，混合氣體的顏色變淺，故錯誤；④縮小體積，各種氣體的濃度都增大，混合氣體的顏色加深，故正確；⑤增大HI濃度，平衡正向移動，碘濃度增大，混合氣體的顏色加深，故正確；⑥減小壓強，各氣體濃度減小，混合氣體的顏色變淺，故錯誤；⑦加催化劑，平衡不移動，混合氣體的顏色不變，故錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定溫度和壓強條件下，使其發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol

(1)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol N2，反應(yīng)速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是______________________。

(2)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應(yīng)速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是_______________________。

(3)若保持容器氣體壓強不變，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反應(yīng)速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是____________________。

(4)使用催化劑，反應(yīng)速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，則關(guān)于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的說法中正確的是（ ）

A．方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)

B．該反應(yīng)的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

C．該反應(yīng)ΔH2大于零

D．該反應(yīng)可表示18g水分解時的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．清新空氣 B．蒸餾水 C．汽水 D．礦泉水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 ( )

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl-存在

B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I-存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在

D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．水庫中的鋼閘門通常連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B．化學(xué)電源都是一次能源

C．鐵的表面鍍銅的過程中，銅極連接電源負(fù)極

D．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其組成成分金屬強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列各組物質(zhì)是按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是

A．氫氧化鐵、硝酸、火堿、氯化鈉 B．干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀

C．水、硫酸、熟石灰、氯化鉀 D．氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如右圖所示，下列敘述中正確的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C．該反應(yīng)焓變?yōu)?/span>ΔH=+(a－b) kJ/mol

D．?dāng)嗔?/span>1molA－A鍵和1molB－B鍵，放出a kJ能量

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