【題目】下列說法正確的是( )

A.水庫中的鋼閘門通常連接鋅塊,是采用了犧牲陽極的陰極保護法

B.化學電源都是一次能源

C.鐵的表面鍍銅的過程中,銅極連接電源負極

D.合金的熔點都高于它的成分金屬,合金的耐腐蝕性也都比其組成成分金屬強

【答案】A

【解析】

試題分析:A、鋅比鐵活潑,鋅作負極,鐵作正極,鐵被保護,這叫犧牲陽極的陰極保護法,故正確;B、化學電源分為一次電源、二次電源、燃料電源等,故錯誤;C、電鍍中鍍件作陰極,鍍層金屬作陽極,即銅作陽極,接電源的正極,故錯誤;D、合金的熔點比組分的熔點低,故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列金屬中能溶于稀硫酸,但用它制成的容器適合用來盛裝濃硫酸的是(

A.鋅 B.鐵 C.銅 D.金

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 時,電離平衡常數(shù):

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題:

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是___________(填編號)

aCO32- bClO- cCH3COO- dHCO3-

(2)下列反應不能發(fā)生的是__________

ACO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

BClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

CCO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

D2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________

Ac(CH3COOH)/c(H+) Bc(CH3COO-)/c(CH3COOH) Cc(H+)/ KW Dc(H+)/c(OH-)

(4)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)___________(大于、等于小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的 c(H+)______________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(大于、等于 小于”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反應吸熱)達到平衡時,要使混合氣體的顏色加深(I2有顏色),可采取的措施是

增大氫氣的濃度 升高溫度 降低溫度 縮小體積 增大HI的濃度 減小壓強 加催化劑

A①③⑥⑦ B③⑤⑥ C①③⑤ D②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,水存在電離平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0,下列敘述一定正確的是

A.向水中加入KHSO4溶液,平衡逆向移動,Kw減小

B.將水加熱,Kw增大,pH減小

C.向水中加入少量固體CH3COONa平衡逆向移動,c(H+)降低

D.向水中加入AlCl3溶液,平衡向右移動,Kw增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫時,CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2,下列說法不正的是( )

Ax數(shù)值為2×10-5 Bc點時有碳酸鈣沉淀生成

C.加入蒸餾水可使溶液由d 點變到a Db點與d對應的的溶度積相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1根據(jù)最新人工固氮的研究報道,在常溫、光照條件下,N2在催化劑(摻有少最Fe2O3TiO2)表面與水發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2O(g)2NH3(g)+3/2O2(g) △H =aJ/mol,進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反應的a________0△s _________0(“>”、“<”“=” )

2己知:常溫下,0.1mol/L的某酸H2ApH=4,則該酸為________(”)H2A的電離方程式為______________,該滾液中由水電離出的c(H+)=______________

325℃時,0.1mol/LHA溶液中0.010.1mol/LBOH溶液pH=12,請回答下列問題:

①HA__________(強電解質(zhì)弱電解質(zhì)”,下同)。

在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是__________(填字母)。

在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體__________(”“ 相等)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7AlCl4組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品應接電源的 極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應,陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為

(2)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應轉(zhuǎn)移6 mol電子時,所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有

aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg

取少量鋁熱反應所得到的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象, (不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是 (用離子方程式說明)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】前20號主族元素AB、、CD、EF的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18A的原子半徑為自然界最小,BF為同一主族,E為地殼中含量最多的金屬元素,F原子最外層與最內(nèi)曾電子數(shù)相等,CD可以形成兩種常見化合物。是回答以下問題:

1)寫出FC2的電子式 FC2A2D反應的化學方程式為 。

2ACD三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填離子鍵極性共價鍵非極性共價鍵

3)由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號表示)

4)元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似,寫出下列反應的離子方程式:

單質(zhì)B與氫氧化鈉溶液反應:

B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應: 。

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