下列各項(xiàng)敘述中，正確的是                                                (　　)

A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池．下列判斷不正確的是                                (　　)

A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是                               (　　)

A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一電離能：Na<Mg<Al

C．電負(fù)性：Na>Mg>Al

D．還原性：Na>Mg>Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，

戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（     ）

A．金屬性：甲>乙>丁

B．原子半徑：辛>己>戊

C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13

D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可

與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

W

X

Y

Z

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語或模型表示不正確的是

A．中子數(shù)為14的硅原子：Si

B．CH4分子的比例模型：

C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O－Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯誤的是                                  (　　)

A．Na＋的電子排布圖：

B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1

D．Na的簡化電子排布式：[Na]3s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A．H3O＋和OH－     B．CO和N2    C．HNO2和NO2－     D．CH3＋和NH4＋

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下列敘述或操作正確的是 （     ）

A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性

B.濃硫酸滴到藍(lán)礬上，藍(lán)礬變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

C.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌

D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

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