下列敘述或操作正確的是 （     ）

A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性

B.濃硫酸滴到藍(lán)礬上，藍(lán)礬變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

C.稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌

D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項(xiàng)敘述中，正確的是                                                (　　)

A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W

原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z ＞W(wǎng)

D．X的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量

A．鹽酸多         B．醋酸多         C．二者相同          D．無法比較

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25 ℃時，將一定量的冰醋酸（無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。

                      

請完成下列問題：

（1）上述a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)醋酸的電離程度最大的是      （填“a”、“b”、“c”），三點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(OH-)由大到小的順序?yàn)?u>             。

（2）c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H＋)與c(CH3COO－)＋c(OH－)的關(guān)系為前者      （填“大于”“小于”“等于”）后者。

（3）從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中的比值    （填“增大”、“減小”、“等于”）。

（4）25 ℃時，體積均為100 mL 、pH＝m的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。則稀釋前兩溶液中c(OH-)＝        ， HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（5）若用pH試紙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你能否區(qū)分上述HX和CH3COOH兩種酸溶液？若能，請簡述操作過程；若不能，請說明理由。                                          。

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某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是（   ）

A．它是副族元素                    B．它是第六周期元素

C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子         D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子

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上圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即 。  四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（   ）

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等

D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(　　)

①金屬先熔化　②在空氣中燃燒，放出黃色火花�、廴紵蟮冒咨腆w　

④燃燒時火焰為黃色　⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)

A．②⑤             B．①②③          C．①④⑤           D．④⑤

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科學(xué)家預(yù)測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不正確的是

A．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O

B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏

C．氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76 g·L－1

D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全

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