Question

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g）

催化劑

2CO₂（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=566kJ?mol^-1
        S（I）+O₂=SO₂（g）△H₂=296kJ?mol^-1
則反應(yīng)熱△H=

 

kJ?mol^-1
（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a．260℃時，

 

（填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化劑反應(yīng)速率最快．Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優(yōu)點是

 

．

（3）工業(yè)上還可用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．某溫度下用1.0mol?L^-1的Na₂SO₃溶液吸收純凈的SO₂，當(dāng)溶液中c（SO₃^2-）的濃度降至0.2mol?L^-1時，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．
①此時溶液中c（HSO₃^-）約為

 

mol?L^-1；
②此時溶液pH=

 

．（已知該溫度下SO₃^2-+H⁺?HSO₃^-的平衡常數(shù)為K=8×10⁶  L?mol^-1，計算時SO₂、H₂SO₃的濃度忽略不計）

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律來計算化學(xué)反應(yīng)的焓變；
（2）根據(jù)圖示內(nèi)容對比260℃時SO₂的轉(zhuǎn)化率來尋找反應(yīng)速率最快，根據(jù)催化劑和二氧化硫轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系來判斷Fe₂O₃作催化劑的優(yōu)點；
（3）①根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合物質(zhì)的量之間的關(guān)系來計算；
②根據(jù)SO₃^2-+H⁺?HSO₃^-平衡常數(shù)K來計算即可．

解答： 解：（1）已知①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ?mol^-1
②（l）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296kJ?mol^-1
反應(yīng)2CO（g）+SO₂（g）

催化劑

2CO₂（g）+S（l）可以是①-②所得，所以該反應(yīng)的焓變△H=-566kJ?mol^-1-（-296kJ?mol^-1）=-270kJ?mol^-1，
故答案為：-270；
（2）根據(jù)圖示內(nèi)容，對比260℃時不同催化劑作用下SO₂的轉(zhuǎn)化率，可以看出Cr₂O₃作催化劑時，反應(yīng)速率最快，F(xiàn)e₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉(zhuǎn)化率達到最高，但是Fe₂O₃作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO₂的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源，
故答案為：Cr₂O₃；Fe₂O₃作催化劑，在相對較低溫度可以獲得較高SO₂的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源；
（3）①當(dāng)溶液中c（SO₃^2-）的濃度降至0.2mol?L^-1時，亞硫酸氫鈉的生成濃度是1.6mol/L，故答案為：1.6；
②根據(jù)SO₃^2-+H⁺?HSO₃^-平衡常數(shù)K=

c(HSO3-)

c(H+)?c(SO32-)

，所以c（H⁺）=

1.6mol/L

0.2mol/L×8×106 L?mol-1

=10^-6mol/L，即此時溶液的pH=6，故答案為：6．

點評：本題考查了反應(yīng)熱的計算、催化劑的選擇、弱電解質(zhì)的電離等方面的知識，屬于綜合知識的考查，側(cè)重于考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力，題目難度中等．