Question

按要求回答下列各題
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯酸鉀 ②干冰 ③熟石灰 ④氨氣 ⑤鹽酸 ⑥Fe ⑦葡萄糖 對上述物質(zhì)進行分類，其中屬于堿的是（填序號，下同）

 

，屬于酸性氧化物的是

 

．在上述物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

 

，屬于電解質(zhì)的是

 

．
（2）①0.5mol H₂SO₄中含

 

個氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與

 

g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
②在標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為

 

．
③若ag CO₂含b個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為

 

．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題,物質(zhì)的分類專題

分析：（1）堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物；
物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是金屬類有自由移動的電子能夠?qū)щ�，二是能夠產(chǎn)生自由離子的溶液能夠?qū)щ姡?br />在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
依據(jù)堿、酸性氧化物、電解質(zhì)的概念和物質(zhì)導(dǎo)電的條件解答．
（2）①根據(jù)硫酸的分子式和氧原子個數(shù)可求出氧原子的物質(zhì)的量和氫元素的質(zhì)量結(jié)合氯化氫分子中含有氫原子個數(shù)計算解答；
②依據(jù) n=

V

22.4L/mol

，M=

m

n

計算；
③依據(jù)ag二氧化碳的質(zhì)量求出物質(zhì)的量結(jié)合二氧化碳是三原子分子求出原子的物質(zhì)的量，依據(jù)公式NA=

N

n

計算解答．

解答： 解：（1）①氯酸鉀屬于鹽，固體氯酸鉀不導(dǎo)電，但是在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)；
②干冰即二氧化碳與堿反應(yīng)生成鹽和水是酸性氧化物，二氧化碳溶于水生成的碳酸溶液導(dǎo)電，但是本身能電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
③熟石灰即氫氧化鈣屬于堿，水溶液或者熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是化合物，所以是電解質(zhì)；
④氨氣本身不能電離出氫氧根離子不是堿，氨氣溶于水生成的一水合氨是堿，氨水能導(dǎo)電，但是氨氣本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
⑤鹽酸屬于酸，鹽酸中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，但是鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥Fe 是單質(zhì)，含有自由電子，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；
⑦葡萄糖與堿不反應(yīng)，不能電離出氫氧根離子，即不是堿也不是酸性氧化物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，
故答案為：③；②；⑤⑥；①③；
（2）①1個硫酸分子中含有，含有氧原子4個，氫原子2個，則0.5mol硫酸分子中含有氧原子的個數(shù)為0.5mol×4×NA=2NA，含有氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，1mol氯化氫含有氫原子的物質(zhì)的量為1mol，所以需要鹽酸的物質(zhì)的量為1mol，需要鹽酸的質(zhì)量為：1mol×36.5g/mol，
故答案為：2N_A；36.5；
②氣體的物質(zhì)的量n=

0.112L

22.4L/mol

=0.05mol，氣體的質(zhì)量m=0.32g  所以該氣體的摩爾質(zhì)量M=

0.32g

0.05mol

=64g/mol，
故答案為：64；
③ag二氧化碳的物質(zhì)的量=

a

44g/mol

，一個二氧化碳分子中含有三個原則，所以ag二氧化碳含原子的物質(zhì)的量為=3×

a

44g/mol

，
ag二氧化碳含原子的個數(shù)為b=3×

a

44g/mol

×NA，所以NA=

44b

3a

，
故答案為：

44b

3a

．

點評：本題考查了堿、酸性氧化物、電解質(zhì)的概念，阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意對酸性氧化物的概念的理解．