【題目】下列關于鈉及其化合物的說法正確的是

A. 鈉的密度比水大 B. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

C. 鈉著火可用濕布蓋滅 D. 過氧化鈉露置于空氣中最終會變成氫氧化鈉

【答案】B

【解析】A、鈉的密度比水小，A錯誤；B、碳酸氫鈉能與酸反應，可用于治療胃酸過多，B正確；C、鈉與水反應生成氫氧化鈉和去，鈉著火時應該用沙子撲滅，C錯誤；D、過氧化鈉露置于空氣中最終會變成碳酸鈉，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)對應的化學式不正確的是(　　)

A. 剛玉——Al2O3 B. 干冰——CO2

C. 小蘇打——NaHCO3 D. 燒堿——Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下化學反應不屬于氧化還原反應的是

A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O

C. FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D. NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則產(chǎn)生氫氣在標準狀況下的體積比是( )

A. 3∶4 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，不能用排水法收集的是：

A. H2 B. NH3 C. NO D. O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式：_______________________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)： ___________________。

（2）科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。

①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為__________________________。

②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為__________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝______(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入_____(填序號)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關系，已知Z是常見的兩性氫氧化物，試推斷回答下列問題．

（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為；
（4）實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是（用化學方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B. 氫氧化鈉溶液與醋酸反應：OH－＋H＋=H2O

C. 銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+＝Cu2++Ag

D. 鋅與硫酸銅溶液反應：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一密封體系中發(fā)生下列反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，下圖是某一時間段中N2的反應速率與反應進程的曲線關系圖：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是______、________、________。

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：________、________、________。

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是________（填序號）。

A．t0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t5～t6

（4）求t0～t1 與 t2～t3 N2的平均反應速率分別為________、________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案