Question

11．下列性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是（　�。�

• A． 離子半徑：K⁺＞Cl^-＞Na⁺＞F^-
• B． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
• C． 熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞鉀＞干冰
• D． 還原性：NaCl＞NaBr＞NaI＞Na₂S

Answer 1

分析 A．電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同電子數(shù)的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越�。�
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
C．熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，K是金屬晶體，熔點(diǎn)較低；
D．非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱．

解答 解：A．K⁺與Cl^-有3個(gè)電子層，Na⁺與F^-有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同電子數(shù)的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，因此離子半徑：Cl^-＞K⁺＞F^-＞Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B．因非金屬性：S＞P＞C＞Si，故酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故B正確；
C．石英是原子晶體，食鹽是離子晶體、K是金屬晶體、干冰是分子晶體，K是金屬晶體，熔點(diǎn)較低，熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞鉀＞干冰，故C正確；
D．因非金屬性Cl＞Br＞I＞S，故還原性：Na₂S＞NaI＞NaB_r＞NaCl，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微粒半徑大小比較、金屬性和非金屬性、晶體熔點(diǎn)高低等方面知識(shí)，綜合性強(qiáng)，明確常見(jiàn)的比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意知識(shí)的歸納整理，題目難度不大．