12．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ 熱量．表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2 （g）+9H2O（l）△H=-5517.60kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.60kJ•mol-1
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2 （g）+18H2O（l）△H=-11035.20kJ•mol-1

分析 在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40KJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5517.6KJ的熱量，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及反應(yīng)熱寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答 解：在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40KJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518KJ的熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2 （g）+9H2O（l）△H=-5517.60kJ/mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的反應(yīng)焓變計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．120℃時(shí)10mL某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后，再恢復(fù)到室溫，氣體體積減少了30mL，剩余氣體再通過足量的NaOH溶液，體積又減少了30mL．該氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．C2H6B．C3H8C．C3H6D．C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某地區(qū)的湖水中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、CO32-、S2O32-、SO42-中的若干種，某研究小組為確定其成分，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：Ag2SO4+4S2O32-═2[Ag（S2O3）2]3-+SO42-、Ag2CO3+4S2O32-═2[Ag（S2O3）2]3-+CO32-則下列說法中正確的是（　　）
A．試樣溶液中肯定存在S2O32-、CO32-，可能含有NH4+、Al3+、K+
B．沉淀1的成分肯定為BaSO4和S的混合物
C．將少量氣體1通入溶液2中肯定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
D．取少量溶液1滴加KSCN溶液，溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．發(fā)生在天津港“8•12”特大火災(zāi)爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對(duì)環(huán)境問題的關(guān)注．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來(lái)了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無(wú)毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，當(dāng)離子濃度在1×10-5mol/L以下時(shí)認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀，請(qǐng)回答：
①相同溫度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+同時(shí)生成沉淀的pH范圍是6.0～7.0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．
（1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如圖甲所示．則該正反應(yīng)的△H＜（填“＜”“＞”或“=”）0．
（2）利用工業(yè)廢水中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH+H2O．
①已知下列反應(yīng)的能量變化如圖乙所示：由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
②為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，從反應(yīng)開始到平衡，v（H2）=0.225 mol/（L．min）．
（3）工業(yè)上可利用甲醇部分氧化法制取氫氣．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．在制備H2時(shí)最好控制n（O2）/n（CH3OH）=0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）?△H=+133.6kJ/mol．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c2（NH3）•c（CO2）．關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是a（填序號(hào)）．
a．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)猓?br />結(jié)合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學(xué)方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol．
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[ϕ（NH3）]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率ν（正）（CO2）＞b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率ν（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．

（2）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知：101kPa時(shí)1mol 辛烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為5 518kJ；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
①2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036kJ/mol
②2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2 （g）+18H2O（l）△H=-11036kJ/mol
③H++OH-═H2O△H=-57.3kJ/mol
④2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol（　�。�
A．①③B．②③C．②④D．只有②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[W{I}_{2}]}{[{I}_{2}]}$．
（2）在恒溫恒容條件下，能夠說明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填代號(hào)）．
a．I2（g）與WI2（g）的濃度相等     b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變    d．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
（3）在一定溫度下，若平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密閉容器中加入lmol I2（g）和足量W（s），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡．則0-5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（WI2）=0.025mol/（L•min），平衡時(shí)I2（g）的轉(zhuǎn)化率為25%．相同溫度下，若開始加入I2（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則下列數(shù)值是原來(lái)的2倍的是c（填代號(hào)）．
a．平衡常數(shù)   b．達(dá)到平衡的時(shí)間  c．I2的物質(zhì)的量濃度   d．平衡時(shí)WI2的體積分?jǐn)?shù)
（4）為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，同時(shí)使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施為升高溫度．
（5）工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如圖：
反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T1的一端放入未提純的W粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T2的一端得到了純凈的晶體，則溫度T1＞T2（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）金屬鈉晶體為體心立方晶胞，鈉原子的半徑為r cm，鈉晶體中最小的一個(gè)立方體含有2個(gè)鈉原子，鈉晶體的密度表達(dá)式是$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）
（2）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2，反應(yīng)速率變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”），平衡不移動(dòng)（填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L，則B的轉(zhuǎn)化率變小，C的體積分?jǐn)?shù)變小 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）已知反應(yīng)2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則CO的燃燒熱為△H=-566kJ/mol．
（5）已知反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），維持體系總壓p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n的氣體A發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為a，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是Kp=$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$．（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，表達(dá)式化成最簡(jiǎn)形式）
（6）反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）達(dá)到平衡后，當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量增大．則加壓后，C的濃度變大，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質(zhì)，A、B是無(wú)色物質(zhì)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物的顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

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