4．已知：101kPa時(shí)1mol 辛烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為5 518kJ；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
①2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036kJ/mol
②2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2 （g）+18H2O（l）△H=-11036kJ/mol
③H++OH-═H2O△H=-57.3kJ/mol
④2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol（　�。�
A．①③B．②③C．②④D．只有②

分析 根據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量來(lái)分析；

解答 解：①101 kPa時(shí)1 mol 辛烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為5 518 kJ，2mol辛烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量11036kJ，故①錯(cuò)誤；
②101kPa時(shí)1mol 辛烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為5 518kJ，2mol辛烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量11036kJ，符合燃燒熱的定量關(guān)系，故②正確；
③反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)未注明，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，故③錯(cuò)誤；
④中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=-57.3kJ•mol-1，強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成2mol水放熱114.6kJ/mol，故④正確；
故選C；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱、燃燒熱的概念應(yīng)用，注意對(duì)中和熱、燃燒熱內(nèi)涵理解是解題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Methylon（1，3-亞甲塞雙氧甲基卡西酮）的一種合成路線(xiàn)如下：

（1）A的分子式為C6H6O2；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基和醚鍵
（3）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（4）B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）
a．屬于芳香族化合物 b．能與NaOH溶液反應(yīng) c．結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜顯示只有4組峰，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上可以利用反應(yīng)I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫．
反應(yīng)Ⅰ2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（1）△H1  
（1）已知：反應(yīng)Ⅱ2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反應(yīng)ⅢS（1）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1則△H1=-270KJ•mol-1．
（2）T℃時(shí)，起始將0.100mol CO（g）和0.120mol S02（g）充人2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示．
時(shí)間/min
物質(zhì)的量/mol
物質(zhì)		0246810
CO（g）0.1000.0700.0500.0440.0400.040
SO2（g）0.1200.1050.0950.0920.0900.090
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC   （填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變    B．每消耗2mol C02，同時(shí)生成2mol CO
C．氣體密度不再改變    D．v正（ S02）=2v逆（C02）
②0～2min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均速率v（CO）=-7.5×10-3mol?L-1?min-1；平衡時(shí)，S02的轉(zhuǎn)化率為25%．
③t℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=50．
④t℃時(shí)，若將上述氣體充人起始容積為2L的恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，S02的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖表示t一定時(shí)，反應(yīng)Ⅱ中CO（g）的體積分?jǐn)?shù)隨x的變化關(guān)系．
①X代表的物理量為壓強(qiáng)．
②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＞L2（或T1＞T2），該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，反應(yīng)向正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ 熱量．表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2 （g）+9H2O（l）△H=-5517.60kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.60kJ•mol-1
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2 （g）+18H2O（l）△H=-11035.20kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“變大”、“變小”或“不變”）填入空格．
（1）保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量減小
（2）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率不變
（3）某溫度下，在一容器可變的容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是C
A．均減半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均減少1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，只寫(xiě)結(jié)果不給分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c．d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）．下列可以得到干燥純凈的氣體的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)氣體abcd
ACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸
BNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOH
CCl2濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液濃硫酸
DNO2濃HNO3銅屑H2O固體NaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列液體PH值小于7的是（　�。�
A．酒精溶液B．蔗糖溶液C．澄清石灰水D．胃液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類(lèi)型為分子晶體．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA．
（3）二氧化硅晶體模型如圖所示．
請(qǐng)問(wèn)，二氧化硅晶體中最小的環(huán)為12元環(huán)．每個(gè)硅原子為12個(gè)最小環(huán)共有．

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