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【題目】下列物質中只含有共價鍵的是

A.MgCl2B.NH4C1

C.CO 2D.NaOH

【答案】C

【解析】

一般說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答。

A. MgCl2只含離子鍵，故A不符合；

B. NH4C1含離子鍵、N-H共價鍵，故B不符合；

C. CO2分子只含共價鍵，故C選；

D. NaOH含離子鍵和O-H共價鍵，故D不符合；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示的實驗裝置A加熱Cu(NO3)2固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色

(1)裝置A發(fā)生反應中氧化產物與還原產物的體積比是___________(相同條件下)。

(2)裝置B的作用是___________，反應一段時間后，將帶火星的木條放入B中，木條復燃，說明該紅棕色氣體可助燃，原因是______________________。

(3)已知NO2和NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽，裝置C中發(fā)生的離子方程式為_________。

(4)將反應后試管中的固體加水充分溶解、過濾、洗滌，向濾渣中加入一定量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得到藍色溶液，分為兩份。

①一份溶液經___________、___________、___________、洗滌得藍色晶體。

②另一份取20mL溶液，加入過量KI，充分反應后，用0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液來滴定反應產物，終點時消耗Na2S2O3溶液40.00mL，則上述溶液中c(Cu2+)=___________ mol·L－1。（已知2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32－=21－+S4O62－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應中，X元素的原子將電子轉移給Y元素的原子，則下列說法正確的是

①元素X被氧化　 ②元素Y被氧化 �、墼豖發(fā)生還原反應　 ④元素Y發(fā)生還原反應

A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。

（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應式____________。

②該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向____________。

③寫出修改后石墨電極的電極反應式________________。

（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式_______________________。

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意如圖：

①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是_______。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、（1）化學反應過程中，不僅有物質的變化，還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫出反應的熱化學方程式_______________。

（2）化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成成分。將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，經2 min達到平衡時，PCl5為0.4 mol。

①在0～2 min內，用Cl2表示的反應速率為V(Cl2)=__________mol/(L ·min)

②達到平衡時，PCl3的轉化率為_________。

③如果再通入1.0 mol Cl2，相同溫度下重新達到平衡時，PCl5的物質的量_________（填字母代號）

A.增大 B.減小 C.不變

Ⅱ、測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如圖所示)。

（1）圖中尚缺少的一種儀器是________。

（2）實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是________。

a．上下運動　b．左右運動 c．順時針運動　d．逆時針運動

（3）寫出反應的熱化學方程_____________________(中和熱為57.3 kJ·mol－1)。

（4）該同學每次分別取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，與57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

（5）在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差

B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

（6）用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是

A.MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式：MnO2＋4HCl Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O

B.苯和濃硝酸反應的化學方程式： +HO－NO2

C.醋酸的電離方程式：CH3COOH CH3COOˉ＋H＋

D.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-＋2H2O=H2CO3＋2OH―

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是

A. 2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+ 571.6 kJ·mol－1

D. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的影響。

(1)已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221 kJ·molˉ1

4Al(g)＋3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH2＝－3351 kJ·molˉ1

2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1

碳熱還原Al2O3合成 AlN 的總熱化學方程式是___________________；

(2) “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2，室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖所示。

請寫出a點時n(HSO3-)∶n(H2SO3)=______，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)∶n(HSO3-)=______；

(3)催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為：4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4∶l、3∶l、1∶3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：

①請寫出N2的電子式________；

② 曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是______；

③曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為___________mg·m-3·s-1；

(4)間接電化學法可除NO。其原理如上右圖所示，寫出電解池陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電路板生產企業(yè)的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結果如下圖所示。

查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

項目

廢水水質

排放標準

pH

1.0

6~9

Cu2+/ mg·L-1

72

≤0.5

NH4+/ mg·L-1

2632

≤15

下列說法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升

C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降

D. d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

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