【題目】一定條件下對于可逆反應,若X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表(c1、c2c3均不為零):

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L1)

c1

c2

c3

平衡濃度(mol·L1)

0.2

0.3

0.12

則下列判斷正確的是( 。

A.c1c223

B.平衡時YZ的生成速率之比為23

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為23

D.c1的取值范圍為0c10.3

【答案】A

【解析】

①若反應一開始正向進行

起始濃度(mol·L1) c1 c2 c3

轉(zhuǎn)化濃度(mol·L1) 2x 3x 2x

平衡濃度(mol·L1) c1-2x c2-3x c3+2x

,解得=;c1、c2、c3均不為零且均大于0,故0<x<0.06,可推出0.2<c1<0.32

②若反應一開始逆向進行

起始濃度(mol·L1) c1 c2 c3

轉(zhuǎn)化濃度(mol·L1) 2x 3x 2x

平衡濃度(mol·L1) c1+2x c2+3x c3-2x

,解得=;c1c2、c3均不為零且均大于0,可推出0<c1<0.2;

③若反應一開始就處于平衡狀態(tài),則c1=0.2mol/L,c2=0.3mol/L;

A、由上述分析可知,無論反應一開始正向進行還是逆向進行或者處于平衡狀態(tài),均為,故A正確;

B、速率之比等于化學計量數(shù)之比,則平衡時YZ的生成速率之比為3:2,故B錯誤;

C、轉(zhuǎn)化率=×100%,XY的轉(zhuǎn)化量、開始的量均為2:3,則X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故C錯誤;

D、綜上所述,c1的取值范圍為0c10.32,故D錯誤。

練習冊系列答案
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原子的價層電子排布式為______,第一電離能Sc______Y填“大于”或“小于”。

是生產(chǎn)鈰的中間化合物,它可由氟碳酸鈰精礦制得:

中,Ce的化合價為______。

氧化焙燒生成二氧化鈰,其在酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為______。

離子的立體構(gòu)型的名稱為______,中心原子的雜化方式為______,分子或離子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為,則中的大鍵應表示為______

常溫、常壓下是鈰最穩(wěn)定的化合物,廣泛用于玻璃、原子能、電子管等工業(yè)。晶胞是立方螢石型,則鈰離子的配位數(shù)為______,如圖中離子坐標參數(shù)0,;,若將B選為晶胞頂點坐標參數(shù)0,,則D離子處于______位置,坐標參數(shù)為______。已知該晶胞的棱長,其密度為______列出計算式即可。

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4)寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。

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__________________

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