【題目】時(shí),含硫各微粒、圖所示。下列說法不正確的是
A.溶液顯酸性
B.的溶液中不含
C.在含、和的溶液中,加入少量NaOH固體,不一定增大
D.時(shí),
【答案】B
【解析】
A.溶液中亞硫酸氫根離子水解平衡常數(shù),和比較大小判斷水解程度和電離程度大小;
B.的溶液為亞硫酸鈉溶液,亞硫酸根離子水解分步進(jìn)行;
C.加入少量NaOH固體,可能增大也可能減。
D.時(shí),,結(jié)合電荷守恒分析判斷離子濃度。
A.圖象分析可知,,溶液中亞硫酸氫根離子水解平衡常數(shù),判斷水解程度小于電離程度大小,溶液顯酸性,故A不符合題意;
B.的溶液為亞硫酸鈉溶液,亞硫酸根離子水解分步進(jìn)行,溶液中含,故B符合題意;
C.加入少量NaOH固體,若溶液中H2SO3較多,則隨著溶液的pH增大,逐漸減小,逐漸增大,即增大;若溶液中HSO3-較多,則HSO3-和OH-反應(yīng)使降低,即減小,故C不符合題意;
D.時(shí),,溶液中存在電荷守恒:,,,故D不符合題意;
故選:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是
A.實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚,立即用濃NaOH溶液清洗
B.用潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍(lán),證明有氨氣產(chǎn)生
C.將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā),最后可得到氯化鋁晶體
D.酸堿中和滴定時(shí),錐形瓶需用待測(cè)液潤洗后,再加入待測(cè)液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液呈紅色,則下列說法正確的是( )
A.X是正極,Y是負(fù)極,CuSO4溶液的pH逐漸減小
B..X是正極,Y是負(fù)極,CuSO4溶液的pH保持不變
C.X是負(fù)極,Y是正極,CuSO4溶液的pH 逐漸減小
D.X是負(fù)極,Y是正極,CuSO4溶液的pH保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是( )
A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值
B.反應(yīng) ,增大壓強(qiáng)該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C.對(duì)于給定可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D.改變條件,若反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 將鋁片分別投入濃、稀硝酸中,前者無明顯現(xiàn)象,后者反應(yīng)劇烈 | 稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng) |
B | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解 | 該溶液中一定含有Mg2+ |
D | 溴水中通入SO2,溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA
B. 常溫下,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng),所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA
D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
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【題目】一定條件下對(duì)于可逆反應(yīng),若X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表(c1、c2、c3均不為零):
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
平衡濃度(mol·L-1) | 0.2 | 0.3 | 0.12 |
則下列判斷正確的是( 。
A.c1∶c2=2∶3
B.平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為2∶3
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為2:3
D.c1的取值范圍為0<c1<0.3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將浸透了石蠟油的石棉放在試管中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題。
(1)反應(yīng)一段時(shí)間后,B試管中的現(xiàn)象是___,由此說明石蠟油分解產(chǎn)生的氣體具有___性(填“氧化”或“還原”)。
(2)若石蠟油分解產(chǎn)生乙烯,則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(3)在D處點(diǎn)燃?xì)怏w,觀察到的現(xiàn)象是___。
(4)除去甲烷中混有的乙烯應(yīng)采用的方法是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在_____(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是________________(注明試劑、現(xiàn)象)。
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。
(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是_________。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)
d.陰極增加的質(zhì)量一定與陽極減少的質(zhì)量相同
e. 利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為______________________。
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