13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有NA個分子
B．1L 1mol•L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目少于NA個
C．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0．l NA個膠體粒子
D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

分析 A、標(biāo)況下水為液態(tài)；
B、次氯酸根為弱酸根，在溶液中會水解；
C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體；
D、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B．由于NaClO 是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子會發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以在1L 1mol•L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目少于NA個，故B正確；
C．膠體粒子是許多氫氧化鐵聚集的顆粒，故生成的膠體粒子小于0．l NA，故C錯誤；
D．氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．將常溫常壓下的a L SO2和b L H2S混合，當(dāng)完全反應(yīng)后，氣體體積是反應(yīng)前的$\frac{1}{4}$，則a與b的比值可能是（　　）
A．1：1B．1：2C．3：1D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．把0.02 mol/LCH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的為（　�。�
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）B．c（HAc）＞c（CH3COO-）
C．2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂為多．該化合物具有如下性質(zhì)：
①在25℃時，電離常數(shù)K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$有香味的產(chǎn)物
③1molA$\stackrel{足量的Na}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
④A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
試回答：
（1）根據(jù)以上信息，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是BC（多選扣分）
A．肯定有碳碳雙鍵           B．有兩個羧基
C．肯定有羥基               D．有-COOR官能團(tuán)
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式（不含-CH3）為HOOCCHOHCH2COOH或HOOCCH（CH2OH）COOH
（3）A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）A的一個同類別的同分異構(gòu)體是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某學(xué)習(xí)小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)的情況．取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)廣口瓶中產(chǎn)生白色沉淀，加入足量鹽酸后沉淀幾乎完全溶解．簡要分析廣口瓶中產(chǎn)生沉淀的主要原因：燒杯中的溶液倒吸入廣口瓶中，與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．
（3）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅片剩余．根據(jù)所學(xué)知識，他們認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．選擇合適的試劑，設(shè)計簡單易行的實驗方案證明有余酸：取少量余液于試管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有氣體產(chǎn)生證明有余酸．
供選擇的試劑：鐵粉、銀粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（4）甲同學(xué)設(shè)計如下方案：測定產(chǎn)生氣體的量，再計算余酸的濃度．下列測定產(chǎn)生氣體的量的實驗方法中，不可行的是abc（填編號）．
a．將氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量、盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量
b．將氣體通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀
c．用排水法測定產(chǎn)生氣體的體積
d．用排飽和NaHSO3的方法測定產(chǎn)生氣體的體積
（5）乙同學(xué)設(shè)計通過酸堿中和滴定來測定余酸的濃度：待燒瓶冷卻至室溫后，將其中的溶液用蒸餾水稀釋至100mL，移取25mL到錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴至終點(diǎn)．平行實驗三次．
①稀釋時，應(yīng)先往燒杯（填儀器名稱）中加入蒸餾水（填“燒瓶中的溶液”或“蒸餾水”）．
②該方法測得的余酸濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
（6）丙設(shè)計了測定余酸濃度的較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后剩余的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為3.2g，反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)反應(yīng)式：（1）Br2+2I-=2Br-+I2     （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可判斷離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．Cl2、Br2、I2B．Br2、Cl2、I2C．I2、Cl2、Br2D．I2、Br2、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．C生成的速率與C分解的速率不相等
B．A、B、C的濃度不再變化
C．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請回答：
（1）B、C和D的化學(xué)式分別是HCl、H2S和PH3或H2O2；
（2）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2mol H2O，則E的化學(xué)式是CH4O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如圖1流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作②的所需的主要儀器是分液漏斗．
（2）參照圖2溶解度曲線，得到的固體A的主要成分是MgSO4（填化學(xué)式）．
（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：
【有關(guān)資料】
化學(xué)式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11
【設(shè)計除雜過程】

①已知試劑B是K2CO3溶液，則混合液A的主要成分是Ba（OH）2（或BaCl2和KOH）（填化學(xué)式）．
【獲取純凈氯化鉀】
②對溶液B加熱并不斷滴加l mol•L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是加鹽酸調(diào)節(jié)至pH=5目的是除去未反應(yīng)的OH-和CO32-．
③將溶液C倒入 蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時時（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
④進(jìn)行操作⑤中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度為1.6×10-7mol/L．

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同步練習(xí)冊答案