Question

4．把0.02 mol/LCH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關系正確的為（　�。�

• A． c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
• B． c（HAc）＞c（CH₃COO^-）
• C． 2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L

Answer 1

分析 把0.02 mol/LCH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混合，兩溶液反應后的得到等濃度的為CH₃COOH和CH₃COONa，
A．根據混合液中的物料守恒、電荷守恒判斷；
B．CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）；
C．結合A的分析結果判斷；
D．根據混合液中的物料守恒判斷．

解答 解：把0.02 mol/LCH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混合，兩溶液反應后的得到等濃度的為CH₃COOH和CH₃COONa，
A．溶液中存在物料守恒：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），電荷守恒：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），二式聯(lián)立可得：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故A正確；
B．醋酸與醋酸鈉的物質的量濃度相等，由于CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故B錯誤；
C．根據A可知：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C錯誤；
D．兩溶液等體積混合，體積擴大一倍，濃度為原來的二分之一，根據物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．