Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實(shí)驗(yàn)室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來(lái)制得白色的Fe(OH)2沉淀。
 
（1）方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
①配制FeSO4溶液時(shí)，在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入            。
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用        的方法。
（2）方法二：用電解法制Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)裝置如上左圖所示。
①電解時(shí)，電解質(zhì)溶液應(yīng)選用下列試劑中的        （填編號(hào)字母）
A．氯化鈉溶液B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．碳酸鈉溶液
②電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)為：             。
③電解質(zhì)溶液液面復(fù)蓋一層苯所起的作用是             。
（3）方法三：在如上圖右裝置，先打開(kāi)止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見(jiàn)到白色沉淀。
①該法可使沉淀的白色維持較長(zhǎng)時(shí)間，其原因是       。
②該法操作不當(dāng)，在右側(cè)試管中得不到沉淀，其原因是       。
(1) ①稀H2SO4 、鐵屑    ②煮沸
（2）①A    ②2H2O +2e- = H2↑+2OH- 或2H++2e-==H2↑
③隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化
（3）①試管內(nèi)充滿了氫氣，外界空氣不易進(jìn)入
②過(guò)早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)試管的硫酸壓入右側(cè)試管中，將氫氧化鈉溶液中和了
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某合金中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.3mol，將其全部投入b4 的硝酸溶液中，使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。
(1)若金屬有剩余，其質(zhì)量為g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金屬為g，則與的關(guān)系為：     （填“>”、“<”或“=”）。
(2)若b=450，則溶液中的金屬陽(yáng)離子為                。
(3)若合金與硝酸溶液恰好反應(yīng)完全，求b的取值范圍（要有計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2 O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見(jiàn)下表。
溫度(C)
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
膽礬
32
44.6
61.8
83.8
114
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是           ；
（2）寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的離子方程式                         ；
（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、    等操作，溫度應(yīng)該控制在    C左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為     、    、洗滌、干燥；晶體用無(wú)水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是    ；干燥時(shí)采用晾干，不用加熱烘干的原因是                           。
（5）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈。有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案，在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；  方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是         ；
②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問(wèn)題是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）銅是第四周期重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
⑴銅原子的基態(tài)電子排布式是        ▲     。比較第一電離能Cu    ▲   Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），說(shuō)明理由           ▲          。
⑵氮和銅形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為       ▲  。（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）

⑶銅可以形成多種多樣的配合物。
① NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。NH3分子中心原子的雜化類型為   ▲　雜化，與NH3互為等電子體的粒子有   ▲ 。（只寫(xiě)其中一種）
②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。試用離子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲ 　。
⑷在綠色植物標(biāo)本的制作過(guò)程中，將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中，葉綠素（如圖1）中心離子Mg2＋被置換成Cu2＋（如圖2），葉片則永保綠色，請(qǐng)?jiān)趫D2中用箭頭表示出配位鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在三氯化鐵和氯化銅的混合液中加入過(guò)量鐵粉，完全反應(yīng)后,剩余的固體的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等�；旌先芤褐腥然F與氯化銅的物質(zhì)的量之比為
A．1:3B．2:7 C．2:3D．2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把表面有氧化物的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng),在該溶液中的金屬離子是
A．只有Fe2+B．Fe3+和Cu2+C．Fe2+和Cu2+D．Fe3+和Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反應(yīng)后（假設(shè)通原產(chǎn)物只有NO），下列說(shuō)法正確的是                                                      （   ）
A．若反應(yīng)后有Cu剩余，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽(yáng)離子一定是Cu2+
B．若反應(yīng)后的溶液中有Cu2+，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽(yáng)離子一定是Fe2+、Fe3+
C．若反應(yīng)后的溶液中無(wú)金屬剩余，則加入金屬粉末質(zhì)量8．4 g<a<9．6 g
D．若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8，則使HN03完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為7.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在雷達(dá)的微波過(guò)濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關(guān)釔鐵石榴石的敘述中正確的是
A．可表示為3YO3·3FeO·Fe2O3　B．可表示為Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C．其中釔、鐵的化合價(jià)均為＋3價(jià)D．其中釔、鐵的化合價(jià)均有＋2、＋3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將amol的鐵銅混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO3中，充分反應(yīng)后（假定還原產(chǎn)物只有NO）金屬無(wú)剩余，下列說(shuō)法正確的是                                         （   ）
A．被還原的HNO。不可能是2a／3mol
B．溶液中剩余的n（NO3一）≤（0.4—2a／3）mol
C．溶液中不可能同時(shí)存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
D．當(dāng)被還原的硝酸為0.8amol，則溶液中一定含有Fe2＋

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