Question

12．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是       （　�。�

• A． 28gCO和N₂混合氣體中含有原子總數(shù)為2N_A
• B． 在1L1mol•L^-1的氨水中含有N_A個NH₃分子
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO₂混合后氣體分子數(shù)為N_A
• D． 1mol Fe分別與足量Cl₂、S反應(yīng)，F(xiàn)e失去電子數(shù)都為2N_A

Answer 1

分析 A．CO和N₂摩爾質(zhì)量都是28g/mol，都雙原子分子；
B．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，部分一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子；
C．一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮聚合為四氧化二氮；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵．

解答 解：A.28gCO和N₂混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有原子總數(shù)為2N_A，故A正確；
B．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，部分一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子，所以在1L1mol•L^-1的氨水中含有小于N_A個NH₃分子，故B錯誤；
C．一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，標(biāo)況下11.2LNO物質(zhì)的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，11.2LO₂物質(zhì)的量為0.5mol，混合后反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂，得到0.5molNO₂，0.25molO₂，二氧化氮聚合為四氧化二氮，所得氣體分子數(shù)小于0.75N_A，故C錯誤；
D.1mol Fe分別與足量Cl₂、S反應(yīng)，F(xiàn)e失去電子數(shù)都分別為3N_A、2N_A，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意鐵與氯氣、硫反應(yīng)得到化合物中鐵元素化合價(jià)不同，題目難度不大．