(14分)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:

已知:主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0

副反應(yīng) 2H2O2 = 2H2O + O2↑

50°C時(shí) 2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度,原因是 ,其措施有 、 和 。

(2)在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過(guò)碳酸鈉,原因是 。

(3)步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。

(4)下列物質(zhì)中,會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有 。

A.NaHCO3 B.MnO2 C.Na2SiO3 D.Na2SO3

(5)過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉,可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);其操作步驟:取樣品溶解→加入BaCl2溶液→ 過(guò)濾→ 洗滌→ 干燥→ 稱量。需要直接測(cè)定的物理量有: (用字母表示并注明其含義).產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為: 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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溶液中,有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3—)

B.1.0 mol.L-1·Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(HC2O4—)十c(H+)+ c(H2C2O4)

C.pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)

D.將0.2 mol.L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol.L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液中:c(OH-)+c(A一)=c(H+)+c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015四川省邛崍市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.驗(yàn)證同周期主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律

(1)將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

與鹽酸反應(yīng)最劇烈, 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。Al與HCl反應(yīng)的離子方程式為____ _

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn) 現(xiàn)象,可證明Cl的非金屬性比 S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為 。

Ⅱ.利用如圖裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(3)儀器B的名稱為 ,干燥管D的作用為防止 。

(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液 的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用 溶液吸收尾氣。

(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液 的現(xiàn)象 即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去。

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下列變化中既有離子鍵斷裂,又有共價(jià)鍵斷裂的是

A.NaCl溶于水 B.HCl溶于水

C.干冰氣化 D.KClO3受熱分解

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下列離子中,所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是

A.Al3+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+

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下列說(shuō)法不正確的是

A.測(cè)定酸堿滴定曲線實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入飽和NaOH溶液后進(jìn)行分液的方法

C.除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

D.石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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(15分)鐵是目前人類使用量最大的金屬,它能形成多種化合物。

(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng),無(wú)論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終收集了的氣體體積均小于2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),最主要的原因是__________,所得溶液在長(zhǎng)時(shí)間放置過(guò)程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色,試用離子方程式解釋這一變化的原因______________。

(2)ZnFe2Ox是一種新型納米材料,可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài),制取納米ZnFe2Ox 和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

。

若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)巾消耗的,x的值為____________________。請(qǐng)寫出 ZnFe2Ox與NO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________(x用前一問(wèn)求出的具體值)。

(3)LiFePO4(難溶干水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4,,該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體,則反應(yīng)方程式為____________________________.

②磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類型,其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜,它把正極與負(fù)樁隔開)工作原理為。則放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為____________________.

(4)已知25℃時(shí),,此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液,為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加人________ml,2 mol/L。的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。

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Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,制取Cu2O的電解池如圖,總反應(yīng)為:2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列說(shuō)法不正確的是

A.銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.銅電極接直流電源的負(fù)極

C.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

D.每生成1molCu2O時(shí),就有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì),D、G、I常溫下為氣態(tài),且G為黃綠色;形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃);K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請(qǐng)回答:

(1)工業(yè)上制C用A不用H的原因 。

(2)寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量。

(3)L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬,用碳棒作陽(yáng)極,L作陰極,接通電源(短時(shí)間)電解E水溶液的化學(xué)方程式 。

(4)寫出E物質(zhì)的電子式 。

(5)J與H反應(yīng)的離子方程式為 。

(6)寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式 。

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