下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．實驗室中配制FeCl3溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸
B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度發(fā)生改變
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．工業(yè)合成氨時常用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知 ：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   ΔH＝－92 kJ·mol－1。
（1） 在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN2和3mol H2，10 min時達到平衡，有0.2 mol NH3生成，則10 min內(nèi)用氫氣表示的該反應的平均速率v(H2)為                     ，H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
（2）充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       
                                                                      。
（3）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________
A．降低溫度B．不斷補充氮氣C．恒容下充入He來增大壓強
D．升高溫度 E．原料氣不斷循環(huán) F．及時移出氨
（4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進行，反應過程中合金始終保持紅熱，該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為________________        ，當升高溫度時，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH3轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下NH3轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反應為放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應時間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強為P，發(fā)生反應：2A（g）+3B（g） x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）="0.1" mol·L－1
（1）若溫度與壓強均未改變，求v（B）
（2）若溫度不變，壓強變?yōu)?.9P，求n（D）和x 的值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0
（1）則該反應中平衡常數(shù)K＝          。
（2）已知1100℃時K＝0.263。1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)      （選填是或否），此時化學反應速率是v正      v逆（選填＞，＜，＝）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
C．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中加入2LX和3LY氣體，發(fā)生如下反應：nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反應達平衡時，測知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30% 和60%，則化學方程式中的n值為
A．1B．2C．3D．4

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