Question

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A^2-、C^-，A^2-離子半徑大于C^-，B²⁺與C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中一定不正確的是（　　）

• A、它們的原子序數(shù)A＞B＞C
• B、它們的原子半徑C＞B＞A
• C、它們的離子半徑A^2-＞C^-＞B²⁺
• D、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素或H元素，A、B同周期、B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在C的下一周期，則可推知A為S元素、B為Mg元素、C為F元素，或者A為O、B為Be、C為H，據(jù)此解答．

解答： 解：由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素或H元素，A、B同周期、B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在C的下一周期，可推知A為S元素、B為Mg元素、C為F元素，或者A為O、B為Be、C為H，
A．由上述分析可知，原子序數(shù)A＞B＞C，故A正確；
B．同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多原子半徑越大，原子半徑B＞A＞C，故B錯誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑A^2-＞C^-＞B²⁺，故C正確；
D．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，最外層電子數(shù)分別為6、2、7，所以最外層電子數(shù)C＞A＞B，故D正確，
故選B．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類，學(xué)生容易忽略C為H元素情況，為易錯點．