Question

將0.508g碘、0.6992g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）．如圖是混合氣體中WI₂蒸氣的物質的量隨時間變化關系，其中曲線Ⅰ（0～t₂時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t₂時刻開始）的反應溫度為530℃．
（1）該反應是

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應．在450℃時，該反應的平衡常數(shù)K=

 

．
（2）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.508g碘，當再次達到平衡時，反應混合氣體中I₂的百分含量

 

（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.002molW、0.0006molI₂、0.0054molWI₂，則化學平衡

 

（填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”）．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：（1）根據(jù)溫度對化學平衡的影響并結合圖象分析反應的熱效應；化學平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
（2）再加入0.508g碘，相當于增大壓強，兩邊的計量數(shù)相等，平衡不移動；
（3）根據(jù)Qc與K的大小判斷平衡移動方向；

解答： 解：（1）升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；升高溫度時，WI₂的物質的量減少，所以向逆反應方向移動，即逆反應是吸熱反應，故正反應是放熱反應，反應開始時，碘的物質的量為n=

0.508

254

mol=0.002mol，反應達平衡時生成WI₂，需要碘1.80×10^-3mol參加反應，剩余碘0.0002mol，所以平衡時，
c（WI₂）=1.8×10^-3mol÷0.05L=3.6×10^-2mol/L，c（I₂）=0.0002mol÷0.05L=0.004mol/L，K=0.036mol/L÷0.004mol/L=9，
故答案為：放熱；9；
（2）加入少量碘相當增大壓強，兩邊的計量數(shù)相等，平衡不移動，所以百分含量相等，
故答案為：不變；
（3）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.002molW、0.0006molI₂、0.0054molWI₂，此時容器中c（WI₂）=（1.8+5.4）×10^-3mol÷0.05L=0.144mol/L，c（I₂）=0.0008mol÷0.05L=0.016mol/L，此時Qc=0.144mol/L÷0.016mol/L=9=K，所以平衡不移動，
故答案為：不移動；

點評：本題主要考查溫度和濃度對化學平衡、化學平衡常數(shù)的影響以及平衡移動的判斷，難度不大，考查學生分析和解決問題的能力．