滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL)[來源 | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
分析 (1)在實(shí)驗(yàn)室可以通過pH試紙、pH計(jì)測(cè)量溶液的pH值;
(2)①本滴定實(shí)驗(yàn)還需要裝標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的酸式滴定管、裝待測(cè)液的錐形瓶;
②從圖中讀出數(shù)據(jù)為22.60mL;
③當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸,溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)不變色,說明達(dá)到終點(diǎn);④算出標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值,根據(jù)關(guān)系式HCl~NaOH來計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度;
⑤用公式c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))•V(標(biāo)準(zhǔn))}{待測(cè)}$分析誤差,主要是對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液所用體積的影響進(jìn)行分析.
解答 解:(1)溶液的PH除了可以通過實(shí)驗(yàn)得出的具體數(shù)據(jù)計(jì)算得到,在實(shí)驗(yàn)室中還可以用pH試紙、pH計(jì)測(cè)量溶液的pH值,
故答案為:pH試紙;pH計(jì);
(2)①本滴定實(shí)驗(yàn)還需要裝標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的酸式滴定管、裝待測(cè)液的錐形瓶,
故答案為:酸式滴定管;錐形瓶;
②從圖中讀出數(shù)據(jù)為22.60mL,
故答案為:22.60;
③當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸,溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)不變色,說明達(dá)到終點(diǎn),
故答案為:當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸,溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬,且在半分鐘?nèi)不變色;
④pH=1的鹽酸的濃度為0.1mol/L,標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為:(19.90mL+20.10mL)=20.00mL,
n(鹽酸)=c(鹽酸)×V(鹽酸)=0.1mol/L×0.0200L=0.0020mol,根據(jù)關(guān)系式HCl~NaOH可知?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.0020mol,待測(cè)液的體積為25.00mL,
NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=$\frac{n(NaOH)}{V(待測(cè)液)}$=$\frac{0.0020mol}{0.0250L}$=0.0800mol/L,
故答案為:0.0800;
⑤用公式c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))•V(標(biāo)準(zhǔn))}{待測(cè)}$分析誤差,主要是對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液所用體積的影響進(jìn)行分析,
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏小,所以標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,結(jié)果偏低,故A錯(cuò)誤;
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用鹽酸溶液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,使測(cè)定結(jié)果偏高,故B正確;
C.錐形瓶水洗后未干燥,水珠附著在瓶壁,對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量沒有影響,消耗標(biāo)準(zhǔn)液無(wú)影響,所以對(duì)結(jié)果無(wú)影響,故C錯(cuò)誤;
D.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,使測(cè)定結(jié)果偏高,故D正確;
故答案為:BD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn),題目難度中等,注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng),在計(jì)算時(shí)抓住實(shí)驗(yàn)原理即可完成,用公式c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))•V(標(biāo)準(zhǔn))}{待測(cè)}$分析誤差,主要是對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液所用體積的影響進(jìn)行分析.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)═c(OH-)+c(A-) | |
B. | 1 L 0.1 mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中:c(SO${\;}_{4}^{2-}$)>c(NH${\;}_{4}^{+}$)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)═c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(OH-) | |
D. | 0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
A | 證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng) | 將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中,褪色緩慢,若同時(shí)加入食醋,紅色很快褪為無(wú)色 |
B | 證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增大而加快 | 用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng),產(chǎn)生氣泡速率較慢,然后加入1mL1mol•L-1CuSO4溶液,迅速產(chǎn)生較多氣泡 |
C | 檢驗(yàn)淀粉是否水解 | 在試管中取少量淀粉,加入稀硫酸后加熱片刻,冷卻后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2加熱沸騰 |
D | 證明SO2有漂白性 | 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 應(yīng)研發(fā)新型高效催化劑以提高合成氨工業(yè)中氨的產(chǎn)率 | |
B. | 糖尿病患者不能食用含糖類的物質(zhì) | |
C. | 空氣中NO和NO,等氮氧化物含量過高可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧或酸雨的形成 | |
D. | “84”消毒液與漂白粉溶液的有效成分均是Ca( ClO)2,均具有消毒殺菌能力 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol X在一定條件下最多與8 mol H2加成 | |
B. | 1 mol X在一定條件下最多能與2 mol NaOH反應(yīng) | |
C. | X中有二種含氧官能團(tuán),酸性條件下水解產(chǎn)物中也有二種含氧官能團(tuán) | |
D. | X分子式為C16H12O4,和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C18H18O5的酯 |
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