Question

17．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A． pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
• B． 1 L 0.1 mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液的電荷守恒進(jìn)行判斷；
B．硫酸根離子不水解，而銨根離子水解，銨根離子與亞鐵離子水解溶液呈酸性；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷；
D.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說(shuō)明HA^-電離程度大于水解程度．

解答 解：A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不顯電性，由電荷守恒可知，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．硫酸根離子不水解，而銨根離子水解，銨根離子與亞鐵離子水解溶液呈酸性，所以離子濃度的大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．pH=4，則HA^-的電離大于其水解，電離生成A^2-，則c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類(lèi)水解、電離、濃度與pH 的關(guān)系及物料守恒、電荷守恒即可解答，難度較大．