6．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同
B．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．工業(yè)上通過(guò)電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬

分析 A．蠶絲和棉花的組成元素不相同，前者的主要成分是蛋白質(zhì)含有氮元素，后者是纖維素不含氮元素；
B．汽油中不含有氮元素；
C．依據(jù)陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥主要成分解答；
D．氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．

解答 解：A．蠶絲和棉花的組成元素不相同，前者的主要成分是蛋白質(zhì)含有氮元素，后者是纖維素不含氮元素，二者性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B．汽車尾氣中不含有元素，尾氣中的氮氧化物是在氣缸中放電條件下氮?dú)夂脱鯕猱a(chǎn)生的，故B錯(cuò)誤；
C．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥主要成分都是硅酸鹽，所以都是硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；
D．工業(yè)上通過(guò)電解熔融的氯化物制取Na、Mg，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，通過(guò)電解熔融的氧化鋁冶煉Al，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，涉及蛋白質(zhì)與纖維素元素組成，環(huán)境污染與治理、常見硅酸鹽產(chǎn)品、金屬的冶煉等，題目難度不大，注意金屬冶煉方法的選擇依據(jù)為金屬的活潑性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量
B．當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量
C．當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量
D．當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，吸收1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．當(dāng)氫氧化鈣固體在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)，為使Ca（OH）2固體的量減少，需加入少量的（　�。�
A．NH4NO3固體B．NaOH固體C．CaCl2固體D．NaHSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g•L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖，其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：
其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、
丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出化合物甲的電子式：．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點(diǎn)高于己，其原因是：H2O2分子間存在氫鍵．
（4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽．請(qǐng)寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個(gè)結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體．寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，析出該復(fù)鹽晶體的原理是硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．Fe-2e-=2Fe2+B．Fe-3e=Fe3+
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，左右兩管液面相平，密封好，放置一段時(shí)間．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．左管中O2得到電子，右管中H+得到電子
B．一段時(shí)間后，左管液面低于右管液面
C．a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+
D．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．依據(jù)常見化學(xué)反應(yīng)方程式A+B→X+Y+H2O，請(qǐng)回答：
（1）若A為黃綠色氣體，B組成的陰、陽(yáng)離子電子數(shù)均為10，且焰色反應(yīng)為黃色．則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．又知X溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）若A為酒精，B為黑色固體，X為紅色金屬單質(zhì)，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；從結(jié)構(gòu)上看，CH3OCH3與A的關(guān)系是同分異構(gòu)體．
（3）已知A為Fe（NO3）2，B是HNO3，Y是NO．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe（NO3）2+4HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
②若用1mol A與足量B發(fā)生反應(yīng)，則被還原的B質(zhì)量是21g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．把15g鐵和氧化鐵的混合物加入到150ml稀硫酸中，產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣1.68L．待鐵和氧化鐵全部反應(yīng)完畢后，向溶液中加入少量的硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．為中和過(guò)量硫酸，并使硫酸亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，用去3mol/L氫氧化鈉溶液200ml．則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．115mol/LB．1mol/LC．3mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．BaSO4難溶于水，屬于非電解質(zhì)
B．SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物
C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽
D．NaHSO4能電離出H+，NaHSO4屬于鹽

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