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1．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，正極發(fā)生的反應是（　�。�
A．Fe-2e-=2Fe2+B．Fe-3e=Fe3+
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

分析 鐵發(fā)生電化學腐蝕，當溶液呈酸性時，發(fā)生析氫腐蝕，正極生成氫氣，當溶液呈中性或堿性時，發(fā)生吸氧腐蝕，正極消耗氧氣，以此解答．

解答 解：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，若電解質溶液為弱酸性或中性則為吸氧腐蝕，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-；若電解質溶液為酸性則為析氫腐蝕，碳作正極，正極上H+得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑．
故選C．

點評 本題考查了鐵的電化學腐蝕，明確鐵的腐蝕環(huán)境是解本題關鍵，弱酸性、中性或堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，強酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七種離子中的某幾種．經實驗：
①原溶液$\stackrel{過量NaOH}{→}$白色沉淀；
②將①所得溶液$\stackrel{△}{→}$放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；
③原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀．
④原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Cl-、NH4+、Mg2+，一定不含有的離子是CO32-、SO42-，可能含有的離子是Na+、K+．
（2）有同學認為實驗④可以省略，你認為呢？（填“可以”或“不可以”）可以，并說明理由溶液顯電中性，有陽離子必有陰離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的結構簡式如圖所示，按官能團分類，它不屬于（　�。�
A．烯烴類B．酚類C．醚類D．醇類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計的裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．為了增加污水的導電能力，應向污水中加入適量的H2SO4溶液
B．甲裝置中Fe電極的反應為Fe-3e-═Fe3+
C．為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質A為CO2
D．當乙裝置中有1.6 gCH4參加反應時，C電極理論上生成氣體的體積在標況下為4.48 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下面是s能級和p能級的電子云輪廓圖，試回答問題：

（1）s電子的原子軌道呈球形，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個p能級有3個原子軌道．
（2）某元素的原子獲得能量后的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素的原子獲得能量前的電子排布式為1s22s22p63s23p4；元素符號為S；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結構不同，因而性質不同
B．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．古代的陶瓷、磚瓦、現代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產品
D．工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在第n層電子層中，當它作為原子的最外電子層時，容納電子數最多與第（n-1）層相同；當它作為原子的次外電子層時，其電子數比第（n-1）層多10個，則對此電子層的判斷正確的是（　�。�
A．必為第1層B．只能是第2層C．只能是第3層D．可以是任意層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 LNH3中含有的氫原子數為3NA
B．標準狀況下，足量Na2O2和11.2LCO2反應，轉移電子數目為NA
C．常溫常壓下，16g CH4中所含中子數為10NA
D．常溫常壓下，2.8g乙烯中含有碳氫鍵的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔點低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵
B．N-O鍵的極性比C-O鍵的極性小
C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵有關
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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