12．現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�
A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：①＞②＞③
C．電負(fù)性：③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：③＞①＞②

分析 由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減��；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減�。�
D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，注意F、O元素一般沒有正化合價(jià)．

解答 解：由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性③＞①＞②，故C錯(cuò)誤；
D．S元素最高正化合價(jià)為+6，P元素最高正化合價(jià)為+5，故最高正化合價(jià)：①＞②，但F沒有正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，注意能級(jí)處于半滿、全滿時(shí)元素的第一電離能高于同周期相鄰元素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖，而且病情越重，含糖量越高，所以，從前在醫(yī)療上把氫氧化鈉和硫酸銅溶液加入病人的尿液中，加熱后通過觀察是否有紅色沉淀來判斷病情，請分析，以下哪些藥品和新制Cu（0H）2共熱會(huì)有類似的現(xiàn)象（　�。�
①淀粉 ②福爾馬林 ③纖維素 ④蟻酸 ⑤甲酸乙酯 ⑥乙酸甲酯 ⑦甲酸鈉 ⑧蔗糖 ⑨白酒 ⑩食醋⑪麥芽糖．
A．全部B．①③④⑤⑨C．②④⑤⑦⑪D．②④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知化學(xué)反應(yīng)①：
Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：
Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度
973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有DF（填寫序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度    D．升高溫度
E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
（4）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是加入催化劑或增大體系的壓強(qiáng)．
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClD．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．通常狀況下，NO2是紅棕色的氣體
B．氯水光照久置后最終變?yōu)橄←}酸
C．氯化鈣溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀產(chǎn)生
D．加熱時(shí)，鐵單質(zhì)與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知某二元酸（化學(xué)式用H2RO4表示）在水中的電離方程式為H2RO4═H++HRO4-；HRO4-?H++RO42-回答下列問題：
（1）NaHRO4溶液顯酸性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是：HRO4-只電離不水解
（2）在0.1mol•L-1的Na2RO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：BCD．
A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HRO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4--）+2c（RO42-）
D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
（3）如果25℃時(shí)，0.1mol•L-1NaHRO4溶液的中，c（RO42-）=0.029mol•L-1 則0.1mol•L-1 H2RO4中c（RO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
（4）如果25℃時(shí)，0.1mol•L-1H2RO4溶液的中，pH=-lg0.11，則此時(shí)溶液中c（RO42-）=0.01mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因：
從環(huán)境角度來講：生成的二氧化硫污染環(huán)境．
從原料角度來講：生成等量的硫酸銅需硫酸較多．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是D
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
（5）為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g 合金溶于80mL13.5mol•L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液中c（H+）=1mol•L-1．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算：
①被還原的HNO3的物質(zhì)的量是0.3mol；（只寫結(jié)果）
②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．t℃時(shí)，已知0.1mol•L-1HCl溶液中c（OH-）=1×10-11mol•L-1，現(xiàn)將0.2mol•L-1的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH=11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示是利用丙烯和對二甲苯合成有機(jī)高分子材料W的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖．

已知：①C不含甲基，B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molD與足量鈉可生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
①R-CH=CH2+H2O$\stackrel{過氧化物}{→}$R-CH2CH2OH
②
請完成下列各問：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2OH，D的核磁共振氫譜圖中有3個(gè)峰．
（2）C中所含官能團(tuán)的名稱羥基、醛基．
（3）C→D反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）有關(guān)物質(zhì)B所具有的性質(zhì)的敘述中正確的是（填序號(hào)）abd．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   b．能使溴水褪色    c．能發(fā)生酯化反應(yīng)   d．可發(fā)生聚合反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：2CH2=CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2═CHCHO+2H2O．
②D+E→W：．
③D的同分異構(gòu)體（同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)-OH的不能穩(wěn)定存在）和E的同分異構(gòu)體反應(yīng)生成最小環(huán)酯：HOCH2CH（OH）CH3+→+2H2O．
（6）物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體，請分別寫出滿足以下條件一個(gè)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
�。儆鯢eCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)．
ⅱ．①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2．

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同步練習(xí)冊答案