【題目】室溫時(shí),用0. 100 mol·L—1鹽酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考慮CO2從溶液中逸出).滴定曲線如圖所示:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.a點(diǎn)溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1
B.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)
C.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)
D.室溫時(shí),H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Kal的數(shù)量級(jí)為10—7
【答案】C
【解析】
A. 當(dāng)加入10mL鹽酸時(shí),達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)1,發(fā)生了反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,即恰好生成了NaHCO3,n(Na2CO3)=n(HCl)=0.01L×0. 100 mol·L—1=0.001mol,所以a點(diǎn)溶液中c(Na2CO3)==0.020 mol·L—1,正確;
B. b點(diǎn)加入5mL鹽酸,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3和NaCl,c(Na+)最大,CO32-水解程度大于HCO3-,所以溶液中c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—),正確;
C. c點(diǎn)溶液中有電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)+c(Cl—),錯(cuò)誤;
D. e點(diǎn)時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaCl和H2CO3,根據(jù)碳守恒,c(H2CO3)==mol/L,溶液的pH為4,所以H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Kal===7×10-7,故H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—7,正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)Na2C2O4溶液進(jìn)行研究,下列說(shuō)法不正確的是(室溫下0.1mol· L—1H2C2O4的pH=1.3)
A.Na2C2O4溶液中離子關(guān)系:c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) = c (Na+)
B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞,溶液變紅:C2O42-+H2O HC2O4-+OH-
C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去:2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O
D.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制備草酸:C2O42-+2H+= H2 C2O4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來(lái)制備溴乙烷,檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物,并探究溴乙烷的性質(zhì)。
(一)溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗(yàn):設(shè)計(jì)了如上圖裝置,其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒(méi)有畫出。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟,回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱是_________
(2)制備操作中,加入少量的水,其目的是_______。(填字母)
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑
(3)加熱片刻后,A中的混合物出現(xiàn)橙紅色,該橙紅色物質(zhì)可能是____________
(4)理論上,上述反應(yīng)的副產(chǎn)物還可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氫等
① 檢驗(yàn)副產(chǎn)物中是否含有溴化氫:熄滅酒精燈,在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a,利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻,通過(guò)B、C裝置檢驗(yàn)。B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是_______、_________
② 檢驗(yàn)副產(chǎn)物中是否含有乙醚:通過(guò)紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中含有“-CH2CH3”基團(tuán),來(lái)確定副產(chǎn)物中存在乙醚。請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià):________________
(5)欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是________。(填字母)
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(二)溴乙烷性質(zhì)的探究:
用右圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略) 驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì):
Ⅰ:在試管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷,振蕩。
II:將試管如圖固定后,水浴加熱。
(1)觀察到___________現(xiàn)象時(shí),表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。
(2)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),將生成的氣體通入如圖裝置。A試管中的水的作用是______________,若無(wú)A試管,B試管中的試劑應(yīng)為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:
已知:Ⅰ.RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OH(R、R′、R′′代表烴基);
Ⅱ.(R、R′代表烴基);
(1)①的反應(yīng)類型是________。
(2)②的化學(xué)方程式為________。
(3)PMMA單體的官能團(tuán)名稱是________、________。
(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為________。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(6)下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。
a.⑦為酯化反應(yīng)
b.B和D互為同系物
c.D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d.1 mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗4 mol NaOH
(7)J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán),且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(8)寫出由PET單體制備PET聚酯(化學(xué)式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學(xué)方程式________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)
①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②可以和NaOH溶液反應(yīng)
③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)
④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)
⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)
⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)
其中正確的是( )
A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是( )
A.點(diǎn)a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.點(diǎn)c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
D.點(diǎn)d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題:
(1)①表示的元素是__________(填元素符號(hào));
(2)②、③兩種元素相比較,原子半徑較小的是__________(填元素符號(hào));
(3)寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________;
(4)③和⑤兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是③______(填“<”或“>”)⑤;
(5)④和⑥形成化合物的電子式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO,發(fā)生如下反應(yīng):O2(g)+2NO(g)2NO2(g),表明此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是( )
A.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
D.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2,同時(shí)生成2 mol NO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是( )
A. NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性
B. A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大
C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
D. F點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2-)
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