室溫下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說法不正確的是

A．HX為弱酸

B．M點c(HX)-c(X-)﹥c(OH-)-c(H+)

C．將P點和N點的溶液混合，呈酸性

D．向N點的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX) = c(Cl-) ﹥c(X-)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物命名正確的是（　�。�
A． 
2-甲基-2-氯丙烷		B． 
2-甲基-1-丙醇		C．
1，3，4-三甲苯		D．
 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W．A是短周期中原子半徑最大的元素．常溫下X、Z，W均可與Y反應，A、C、D的原子序數(shù)及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．B和D形成的化合物和W具有相同的化學鍵類型與晶體類型
B．C氫化物穩(wěn)定性大于D氫化物穩(wěn)定性，而其水溶液的酸性D大于C
C．B與C所形成的化合物既可以由B、C的單質(zhì)相互反應制得，也可由含B、C元素簡單離子的鹽溶液相互反應制得
D．A、B、C、D四種元素均在第三周期，而其原子半徑依次增大，對應簡單離子的半徑依次減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

A．NO：0.06mol•L﹣1 B．H2O：0.002mol•L﹣1

C．NH3：0.002mol•L﹣1 D．O2：0.00125mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）電解質(zhì)由強至弱順序為_________________(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____________。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是_______________.

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是( )

A．NaClO(aq)中通入過量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

B．FeC12在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C．AlCl3(aq)中投入少量Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑

D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。判斷下列說法不正確的是

A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

B. Z元素是硅，其在自然界中存在游離態(tài)

C. X與M的單質(zhì)在高溫下反應得到的XM2化合物分子中，存在極性共價鍵

D. 四種元素中的Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應①：CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應②：H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是

A．反應①的平衡常數(shù)K1=[c(CO2)•c(Cu)]/[c(CO)•c(CuO)]

B．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/p>

C．反應③的平衡常數(shù)K=K1/K2

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關反應限度的敘述正確的是（　　）
A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度
B．當可逆反應達到反應限度時，反應會自動停止
C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度
D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深

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