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2．下列有關反應限度的敘述正確的是（　�。�
A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度
B．當可逆反應達到反應限度時，反應會自動停止
C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度
D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深

分析 A、化學反應最終都要進行到一定的限度；
B、當可逆反應達到反應限度時，即反應達到 平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡；
C、催化劑只能改變反應速率，不會引起化學平衡的移動；
D、根據實際參加反應的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變．

解答 解：A、大多數(shù)化學反應在一定條件都有一定限度，最終達到化學平衡狀態(tài)，故A正確；
B、可逆反應達到反應限度時，即反應達到 平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，反應不會停止，故B錯誤；
C、用催化劑可降低反應活化能，同等程度加快正逆反應速率，但是不會改變反應限度，故C錯誤；
D、FeCl3溶液與KSCN溶液反應達到平衡時，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應，平衡不移動，溶液顏色無明顯變化，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查學生化學反應速率和化學平衡狀態(tài)之間的關系等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說法不正確的是

A．HX為弱酸

B．M點c(HX)-c(X-)﹥c(OH-)-c(H+)

C．將P點和N點的溶液混合，呈酸性

D．向N點的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX) = c(Cl-) ﹥c(X-)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.按要求寫出下列反應的熱化學方程式：

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成C02和液態(tài)水時放熱22.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。

(2)若適量的N2和02完全反應，每生成23g N02需要吸收16.0kJ熱量，此反應的熱化學方程式為___________________。

Ⅱ．對于下列三個反應，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題：

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)，達到平衡后，PCl5(g)的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)，平衡向___________方向移動，達到平衡后，HI的分解率___________。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉化率___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）稀溶液為橙色．取甲、乙兩支試管分別加入2mL重鉻酸鉀稀溶液，進行如下操作：
（1）向甲試管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向正反應移動（填“正反應”或“逆反應”）；
（2）向乙試管中加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），溶液最終顯無色．
t/℃515253550
K1100841680533409

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應式如下：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ•mol-1
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ•mol-1
③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ•mol-1
請結合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=250.3kJ•mol-1．
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據如下表所示：
時間/min51015202530
c（NH3）/（mol/L）0.080.140.180.200.200.20
①前20min的平均速率v（H2）為0.015mol/L•min．
②能提高反應中N2的平衡轉化率的是BCE．
A．增加N2的濃度B．增加H2的量C．移出部分NH3D．提高反應溫度
E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑
（3）如圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程的曲線圖，若t1時改變的條件是升高溫度，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH3的體積分數(shù)最小的一段時間是（填寫下列序號，下同）D，化學平衡常數(shù)最大的一段時間是A．
A．t0→t1   B．t2→t3    C．t3→t4   D．t5→t6
t4時改變的條件是減小壓強．
（4）甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）有廣泛的應用．
①負極上發(fā)生的電極反應式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②放電后，裝置中溶液的pH變�。ㄌ顚憽白兇蟆�、“變小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．如圖表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．如圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．如圖表示10 mL 0.0l mol•L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1H2C2O4 溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D．如圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．高容量的儲氫材料研究是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一
B．大力發(fā)展新型電動汽車，可以減少燃油汽車的尾氣排放量
C．生活中常用的蠶絲、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子組成的物質
D．塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風尚，是因為塑料袋填埋占用土地且難以降解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．青蒿琥酯是治療瘧疾的首選藥，可由青蒿素兩步合成得到．下列有關說法正確的是  （　�。�
A．青蒿素分子式為C15H22O5
B．青蒿素不能與NaOH溶液反應
C．反應②原子利用率為100%
D．青蒿琥酯能與氫氧化鈉溶液反應可生成青蒿琥酯鈉

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