【題目】下列說法不正確的是( )
A.的溶液不一定呈堿性
B.中和pH和體積均相等的氨水、溶液,所需的物質(zhì)的量相同
C.相同溫度下,pH相等的鹽酸、溶液中,相等
D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液,若溶液呈中性,則
【答案】B
【解析】
A. 溫度影響水的電離,則pH>7的溶液不一定呈堿性;溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關(guān),當(dāng)c(H+)<c(OH-) 時溶液一定呈堿性,故A正確;
B.pH相同的氨水和溶液,氨水的濃度更大,所以中和pH和體積均相等的氨水、溶液,氨水所需的物質(zhì)的量更大,故B錯誤;
C.pH相同說明兩種溶液中c(H+)相同,相同溫度下Kw相同,Kw= c(H+)·c(OH-),溶液中氫離子濃度相同說明氫氧根濃度相同,故C正確;
D. 氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+),溶液呈中性則c(H+)=c(OH-),所以,故D正確;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4在實(shí)驗(yàn)室、生活、科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。已知一種制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程、原理及相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
原理:反應(yīng)I:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
反應(yīng)Ⅱ:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
(墨綠色) (紫紅色)
已知:25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 |
111 | 33.7 | 6.34 |
(1)步驟②的副反應(yīng)有少量單質(zhì)氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)步驟⑤中CO2______(填“能”或“不”能)過量,原因是_____________。
(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)主要是_________(寫化學(xué)式)。
(4)忽略本流程中含錳物質(zhì)的循環(huán)利用,理論上0.3mol MnO2最多得到產(chǎn)品KMnO4的質(zhì)量為________g。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中得到干燥產(chǎn)品的質(zhì)量多于理論值,排除稱量因素,從步驟⑦分析,可能的原因是_______________。
(5)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:
Ⅰ.稱取1.5800g高錳酸鉀產(chǎn)品,配成100mL溶液
Ⅱ.準(zhǔn)確稱取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4,置于三個不同的潔凈錐形瓶中,分別加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化;
Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到75~80℃,趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | V1(滴定前讀數(shù)/mL) | V2(滴定后讀數(shù)/mL) | (V2 -V1)/mL |
1 | 2.65 | 22.67 | 20.02 |
2 | 2.60 | 23.02 | 20.42 |
3 | 2.60 | 22.58 | 19.98 |
已知:2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn/span>2++ 10CO2↑+ 8H2O,則KMnO4的純度為__________(保留四位有效數(shù)字);若滴定后俯視滴定管讀數(shù),所得KMnO4的純度將___(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣用途廣泛,但在使用時,一般會產(chǎn)生氯化氫。工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,以提高效益,減少污染。反應(yīng)為:O2+4HCl2Cl2 +2H2O。
完成下列填空:
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___;實(shí)驗(yàn)測得P0壓強(qiáng)下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖所示,則正反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或者“放熱”)。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P0增大至P1,在圖中畫出P1壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線___,并簡要說明理由:___。
(3)該反應(yīng)在P0、320℃條件下進(jìn)行,達(dá)平衡狀態(tài)A時,測得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×10–3mol,則此時容器中的n(HCl)=___mol。
(4)對該反應(yīng)達(dá)到平衡后,以下分析正確的是___(選填編號)。
a.增加n(HCl),對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
b.體積不變加入稀有氣體,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
c.壓強(qiáng)不變加入稀有氣體,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
d.如果平衡常數(shù)K值增大,對逆反應(yīng)的速率影響更大
(5)氯元素能形成多種離子。在水溶液中1molCl-、1molClOx–(x=1,2,3,4)能量的相對大小如圖所示,寫出B→A+C反應(yīng)的化學(xué)方程式(用離子符號表示)___;若有1.5molB發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子___mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: 。
醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:
(1)B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為________,C的名稱是_________。
(2)反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是 ________。
(3)下列說法正確的是____________(填字母編號)。
a.1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2 mol Ag
b.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
c.檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時,所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液。
(4)的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。
a.能發(fā)生消去反應(yīng) b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
(5)寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(6)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),不合理的是( 。
A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗(yàn)乙烯
C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
n/mol t/min | |||
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
下列說法正確的是( )
A.0~5 min用A表示的平均反應(yīng)速率為
B.該反應(yīng)在10 min后才達(dá)到平衡
C.平衡狀態(tài)時,
D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng),下列說法不正確的是( )
A. 濃硫酸不是反應(yīng)物B. 濃硫酸作催化劑C. 屬于取代反應(yīng)D. 屬于加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某飽和一元醇40.8g和足量金屬Na反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣為4.48L,該醇可催化氧化生成醛的結(jié)構(gòu)可能有( )
A.4種B.7種C.8種D.9種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與原子組成HmX分子.在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol
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