自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。

（1）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，工業(yè)合成氨生產(chǎn)中常用鐵觸媒作催化劑。請寫出Fe元素的基態(tài)原子核外電子排布式                   。

（2）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac— = CH3COO—），其反應是：

[Cu(NH3)2] Ac +CO+NH3    [Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合銅(I)]  △H<0

①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為                   。

②[Cu(NH3)2]+中存在的化學鍵類型有             （填序號）。

A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵  

③氨分子中N原子的雜化方式為             。

（3）NaCl和MgO都屬離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃, MgO的熔 

點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是         。

（4）銅的化合物種類也很多，其常見價態(tài)為+1、+2價。如CuO、Cu2O、

CuH等。右圖是銅的一種氯化物晶體的晶胞結構，則它的化學式是            

             。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組溶液中，只用括號內的試劑及物質間相互反應無法鑒別的一組是（      ）

A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）

B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）

D．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

   A．1mol鐵與1molCl2充分反應，轉移電子數(shù)為3NA

   B．常溫常壓下，22.4L NH3所含的分子數(shù)為NA

   C．常溫下，44g CO2中含有2NA個C=O鍵

   D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+離子的數(shù)目略小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是     

①NH3NOHNO3

②濃HClCl2漂白粉

③MgCl2(aq)無水MgCl2Mg

④飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

⑤鋁土礦 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

    A．①④⑤      B．①③⑤      C．②③④     D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白(純凈的二氧化鈦)是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學性質穩(wěn)定的白色顏料。從鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：

（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應的化學方程式為

                           。

（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說明溶液中存在       離子（填寫離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是                               （寫明步驟、試劑和現(xiàn)象）。

（3）浸取液與鐵屑反應的離子方程式為            ；X（晶體）的化學式為       。

（4）第③步反應化學方程式                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于鐵及其化合物的說法中正確的是

  A．Fe3O4是—種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵

  B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

  C．去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾

  D．Fe3＋與KSCN反應產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質之間的轉化都一步能實現(xiàn)的是

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）

       A．常溫常壓下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

       B．標準狀況下，當活潑金屬轉移2NA個電子時，可從鹽酸中置換產(chǎn)生44．8LH2

       C．15gCH3+中含有的電子數(shù)為0．8NA

       D．1molH2O2分子中非極性共價鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。請回答下列問題:

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:

2Al2O3  4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質,可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應式為　　　                      　,下列可作陰極材料的是________________。

A.鋁材　　B.石墨　　C.鉛板　　D.純鋁

（3）陽極氧化能使金屬表面生成

致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁

陽極發(fā)生的電極反應式為

__________________________________。

（4）在鋁陽極氧化過程中,需要不斷

地調整電壓,理由是____________ ___     

                                         。

（5）下列說法正確的是　　　　。

A. 陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術

B. 鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

C. 鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降

D. 鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

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