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在8HNO3（�。�+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，
（1）
 
元素被還原，
 
是還原劑．
（2）
 
是氧化產物，
 
是還原產物．
（3）在參加反應的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質量比為
 
．
（4）在上述化學方程式中用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目
 
．
考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應專題
分析：8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，Cu元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5降低為+2價，該反應中轉移6e-，以此來解答．
解答： 解：（1）N元素得到電子被還原，Cu失去電子為還原劑，故答案為：N；Cu；　
（2）還原劑被氧化，對應氧化產物為Cu（NO3）2，氧化劑被還原，對應還原產物為NO，故答案為：Cu（NO3）2；NO；
（3）由反應及N原子守恒可知，8mol酸中2mol作氧化劑、6mol作酸，則起氧化劑（被還原）作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質量比=物質的量比=1：3，
故答案為：1：3；
（4）Cu元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5降低為+2價，該反應中轉移6e-，則雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目為
，故答案為：．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念及轉移電子數(shù)的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中的pH=1時，有氣體產生；而當溶液中的pH=13時，又能生成沉淀．則該組離子可能是（　　）
A、Na+、K+、Al
O
-
2
、C
O
2-
3
B、Fe2+、Na+、S
O
2-
4
、N
O
-
3
C、Mg2+、N
H
+
4
、C
O
2-
3
、Cl-
D、Ba2+、K+、Cl-、Mn
O
-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體．反應①②③都是重要的化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應．有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）：

請回答下列問題：
（1）反應④的化學方程式為
 
．
（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為
 
．
（3）0.1mol?L-1A溶液和0.1mol?L-1B溶液等體積混合，溶液呈
 
性，原因是
 
（用離子方程式說明）．
（4）請設計實驗檢驗D晶體中的陽離子：
 
．
（5）pH相同的A、D、H三種溶液，由水電離出的c（OH-）的大小關系是（用A、D、H表示）：
 
．
（6）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol?L-1A的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標準狀況下）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現(xiàn)；若取同質量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1mol?L-1H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也無紅色出現(xiàn)，則所加入的H溶液的體積是
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時的下列溶液，說法正確的是（　�。�
A、氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
B、CH3COONa溶液與HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
C、Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D、pH=8的NaHCO3溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B、用Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、向Fe（NO3）2溶液中加入過量的HI溶液   3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D、用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、鋁、鐵、碳元素的單質和化合物應用廣泛，三種元素的單質及化合物均可以實現(xiàn)下列轉化：

在上述每次轉化時甲、乙、丙、丁四種物質中只有一種是單質，且四種物質中均含有組成該單質的元素，請回答：
（1）若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質，丁易溶于水，溶液顯堿性，則丙到丁的離子方程式是
 
．
（2）若乙是一種常見的溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是
 
．
（3）若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時得到一種無色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應的化學方程式是
 
．
Ⅱ、（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為
 
．
用上述堿性鋅電池和惰性電極電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，電解池的總反應方程式為
 
，當電池消耗0.05molZn時，被電解溶液的pH為
 
（溶液體積變化忽略不計）；
（5）稱取金屬鈉、鋁、鐵各m g，在室溫下分別與V L 4mol?L-1的鹽酸充分反應，試判斷在下列兩種情況下，V值的取值范圍（用含m的表達式表示）：
①鋁與鹽酸反應放出的氫氣最多：
 
：
②鈉與鹽酸反應放出的氫氣最多：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸
 
mL．
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是
 
．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液
 
mL恰好完全反應，反應后溶液中的c（Na+）=
 
（忽略溶液混合過程中的體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe3+、SO42-、Mg2+和X四種離子以物質的量之比1：2：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　�。�
A、NH4+
B、OH-
C、CO32-
D、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、5.6gFe和足量的鹽酸反應時，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
C、標準狀況下22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體所含分子總數(shù)為NA
D、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

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